【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下,XW元素均能形成-1價(jià)的氣態(tài)氫化物,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素,X、ZW的原子最外層電子數(shù)之和為20;卮鹣铝袉栴}:

(1) W在元素周期表中的位置是__________

(2)XY元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號);ZW元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學(xué)式)

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是__________(用電子式表示)。

(4)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

【答案】第三周期第 ⅦA F H2S 3H2SO4()Cu2O2CuSO4SO23H2O

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下,XW元素均能形成-1價(jià)的氣態(tài)氫化物,說明XW是第ⅦA族元素,則XF、WCl;Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素,則YNa;X、ZW的原子最外層電子數(shù)之和為20,則Z的最外層電子數(shù)為6,即為S

從而得出X、YZ、W分別為FNa、S、Cl

(1) W為氯,在元素周期表中的位置是第三周期第 ⅦA族。

答案為:第三周期第 ⅦA族

(2)XY元素簡單離子分別為F-Na+,二者的電子層結(jié)構(gòu)相同,但Na的核電荷數(shù)大,所以其離子半徑小。從而得出二者中半徑較大的F。答案為:F

ZW元素氣態(tài)氫化物為H2SHCl,S的非金屬性比Cl弱,所以二者氫化物的穩(wěn)定性較弱的是H2S。答案為:H2S

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是過氧化鈉,其電子式為。

答案為

(4)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫酸,濃硫酸(過量)和氧化亞銅共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4()Cu2O2CuSO4SO23H2O。

答案為:3H2SO4()Cu2O2CuSO4SO23H2O

練習(xí)冊系列答案
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【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如左圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如右圖下列說法正確的是

A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B.過程NH3斷裂離子鍵

C.過程NO為氧化劑,Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應(yīng)為:4NH3(g)4NO(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g)

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【題目】將質(zhì)量為m克的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,能使銅絲變紅,且質(zhì)量仍為m克的是( )

A. 鹽酸B. 酒精C. 稀硝酸D. 濃硫酸

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【題目】在光照條件下1mol CH4Cl2反應(yīng),得到等物質(zhì)的量的4種有機(jī)取代物,則消耗Cl2物質(zhì)的量為

A.2.5molB.2molC.1molD.10mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為九種主族元素在周期表中的位置:

A

E

F

B

D

I

G

C

H

請回答下列問題:

(1)I元素的位置是第________周期,第______族。

(2)C、BD 三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______(填元素符號)。

(3)EF兩種元素對應(yīng)的最簡單氫化物的穩(wěn)定性:________________ (填化學(xué)式)。

(4)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用電子式表示AG形成化合物的過程:____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

T1

0.10

0.10

0

0

T1

0

0

0.10

0.20

T2

0.10

0.10

0

0

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

C. 達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,此時(shí)v(正)>v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體,可通過以下方法合成:

(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為_____________(寫兩種)。

(2)F→G的反應(yīng)類型為_____________________

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子式為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(5)G→H的反應(yīng)方程式為______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生反應(yīng):A(g)2B(g)3C(g)。反應(yīng)2 min后,A的濃度從開始時(shí)的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 mol·L-1。求:(12 minB、C的濃度____。(2)以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

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