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【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產生氣體為NO，則反應后溶液中NO3-的量為（ ）

A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

【答案】D

【解析】

依據(jù)得失電子守恒，計算表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質的量，HNO3總量減去表現(xiàn)氧化性的硝酸量，即可得到溶液中NO3-的量。

FeS中，Fe由+2價升高到+3價，S由-2價升高到+6價，a mol FeS共失電子9amol；

FeO中，Fe由+2價升高到+3價，b mol FeO共失電子b mol；

HNO3中，N由+5價降為+2價，1molHNO3共得電子3mol。

設表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質的量為x

則 9a+b=3x x=

從而得出反應后溶液中NO3-的量為(cV-)mol。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）

A. 操作Ⅰ中苯作萃取劑，多次萃取后檢驗是否萃取干凈可選擇三氯化鐵溶液

B. 苯酚鈉是離子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小

C. 通過操作Ⅱ苯可循環(huán)使用， 三步操作均需要分液漏斗，

D. 操作中苯酚碰到皮膚，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水不斷沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于烷烴的表述正確的是（ ）

A.乙烷的結構式為CH3CH3

B.C5H12分子的某種結構為CH3CH2(CH3)CH2CH3

C.CH3CH2CH(C2H5)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(C2H5)CH2CH3互為同分異構體

D.C4H10的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實硯如下圖所示轉化的是

選項

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ）

A.用裝置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體

C.用裝置③驗證乙烯的生成

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為九種主族元素在周期表中的位置：

A

E

F

B

D

I

G

C

H

請回答下列問題：

(1)I元素的位置是第________周期，第______族。

(2)C、B、D 三種元素的金屬性由強到弱的順序為_______（填元素符號）。

(3)E、F兩種元素對應的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：________________ （填化學式）。

(4)C的單質與水反應的離子方程式為_______。

(5)用電子式表示A和G形成化合物的過程：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。

（1）基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為______。

（2）晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質稱為晶體的____。

（3）B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為__________

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填化學式）。

（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑。BH4-的立體構型為__________________。

（5）磷化硼（BP）是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。

磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質為黃綠色有毒氣體。請回答下列問題：

(1)Q的離子結構示意圖是__________________。

(2)六種元素中，原子半徑最大的是___________。(寫元素符號)

(3)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)____________。

(4)Y和Z的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性強的是________(用物質化學式表示)。

(5)Y的氣態(tài)氫化物與X和M形成的化合物反應，產物的化學式為________，其中存在的化學鍵類型為____________________。

(6)X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：_______________________________________________________________。

(7)單質M與水反應的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年科學家們合成了具有半導體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：

C24O6C22O4C20O2C18

下列說法不正確的是

A.C與O同屬第二周期元素，原子半徑C＞O

B.非金屬性C＜O，故C24O6中O顯負價

C.C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵

D.C18與C60、金剛石互為同位素

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