1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
B．△H＞0 kJ•mol-1表示放熱反應(yīng)，△H＜0 kJ•mol-1表示吸熱反應(yīng)
C．1 mol H2SO4與1 molBa（OH）2反應(yīng)生成H2O時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

分析 A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，能為分?jǐn)?shù)；
B．△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)；
C．中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量分析；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以能為分?jǐn)?shù)，故A正確；
B．△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．1 mol H2SO4與1 molBa（OH）2反應(yīng)生成2molH2O，且生成硫酸鋇沉淀放出熱量，所以此時放出的熱不叫做中和熱，故C錯誤；
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱就是H2的燃燒熱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)焓變的計算判斷，燃燒熱概念的分析應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的表示意義，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（H2）=0.015mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.17mol/（L•min）D．v（NH3）=0.02mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D都處于短周期，A、D為單質(zhì)，B、C是化合物．

（1）假設(shè)A、D元素處于同主族：
①當(dāng)B是H2O時，化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②當(dāng)B、C均為氧化物時，化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
（2）假設(shè)A、D不在同主族：
①當(dāng)B是H2O且B是還原劑時，化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑
②當(dāng)B是H2O且B是氧化劑時，化學(xué)方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。▎挝粸閙ol/L）
A．$\frac{MV}{22.4（V+0.1）d}$B．$\frac{1000VdM}{MV+2240}$C．$\frac{1000Vd}{MV+2240}$D．$\frac{Vd}{MV+2240}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各種有機物能發(fā)生加成、加聚、酯化、水解、中和反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．HCOOCH=CHCOOHD．CH2=C-COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為②①③，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為②＞①=③；
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤＜⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強的是（　�。�
A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素
B．某激發(fā)態(tài)為1s22s12p3的原子
C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p5的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計實驗探究影響反應(yīng)速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

序號

A溶液

B溶液

①

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

②

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

③

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該實驗的目的是探究________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

(2)分液漏斗中A溶液應(yīng)該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)實驗結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結(jié)果，需要進行的操作是____________________．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時間/s

40

20

10

﹣﹣﹣

(4)X=____________

A．5 B．10 C．15 D．20

4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是____________

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