在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．Na+、CO32-、Ca2+、NO3-B．Na+、NO3-、Al3+、Cl-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-
A．酸溶液中不能大量存在CO32-，且CO32-、Ca2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．該組離子之間不反應(yīng)，但Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，故C錯(cuò)誤；
D．因SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
B．無(wú)色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
C．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、OH-、NO3-、Na+B．NH4+、OH-、SO42-、K+
C．Ca2+、H+、Cl-、CO32-D．Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

既可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl-NO3-
C．K+Na+Cl-AlO2-D．K+HCO3-SO42-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1： 生成氫氧化物沉淀的pH
表2： 原料價(jià)格表
物質(zhì)
開(kāi)始沉淀
沉淀完全
物質(zhì)
價(jià)格（元/噸）
Fe(OH)3
2.7
3.7
a．漂液（含25.2%NaClO）
450
Fe(OH)2
7.6
  9.6﹡
b．雙氧水（含30%H2O2）
2400
Mn(OH)2
8.3
9.8
c．燒堿（含98%NaOH）
2100
Mg(OH)2
9.6
11.1
d．純堿（含99.5%Na2CO3）
600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡。
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的           （選填試劑編號(hào)）。
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      ；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為      。
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是                                           。
（4） 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、      和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量
NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原
因         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]+，其電離出的CN—有毒，CN-與H+結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)。回答下列問(wèn)題：
（1）HCN的電離方程式為_(kāi)_____________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
（2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au(CN)2]+也存在著兩步電離，其一級(jí)電離方程式為_(kāi)________
（3)處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN—氧化為碳酸根和氮?dú)�，其離子方程式為：__________
（4)在酸性條件下，ClO—也能氧化CN--,但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______，H2O2被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由是____________________________________
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_______。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1
加過(guò)量鹽酸
無(wú)氣體產(chǎn)生
2
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過(guò)濾洗滌、干燥、灼燒，稱(chēng)重得1.60 g固體。
3
加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量
第一次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33 g
 
試回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)CO32-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：
陰離子符號(hào)
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
 
 
 
 
 
 
 

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