Question

消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。
(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(還原產物為Cl^－)、O₃(1 mol O₃轉化為1 mol O₂和1 mol H₂O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

(2)H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，則生成物A的化學式為________，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________________________________
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO₂生成時轉移的電子個數約為________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________。

Answer 1

(1)C
(2)KHCO₃　H₂O₂是氧化劑，其產物是H₂O，沒有污染
(3)6.02×10²³
(4)ClO^－＋Cl^－＋2H^＋=Cl₂↑＋H₂O　Cl₂＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H₂O

(1)1 mol Cl₂(發(fā)生的反應為Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO)、H₂O₂、ClO₂、O₃分別消毒時，轉移電子依次為1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物質的量的上述物質反應，ClO₂轉移的電子數最多，消毒效率最高。(2)根據元素守恒原理，可知反應KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑中的A為KHCO₃。在反應中，H₂O₂是氧化劑，其產物H₂O沒有污染性。(3)該反應是歧化反應，HClO₂中＋3價的氯元素一部分升高到ClO₂中的＋4價，一部分降低到－1價。當有1 mol ClO₂生成時，反應中轉移1 mol電子，即轉移的電子數約為6.02×10²³。(4)ClO^－與濃鹽酸中的Cl^－會發(fā)生反應生成有毒的Cl₂。氯堿工業(yè)的產物是NaOH、H₂和Cl₂，NaOH溶液和Cl₂反應可得到含有NaClO的溶液。