既可以在強酸性條件下大量共存又能在強堿性條件下大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl-NO3-
C．K+Na+Cl-AlO2-D．K+HCO3-SO42-NO3-
A．堿溶液中不能大量存在Al3+，故A錯誤；
B．無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故C錯誤；
D．HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中大量存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M其物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-B．Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．K+、NH+4、CO32-、OH-D．H+、Mg2+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、NO3-、OH-、Cl-
B．SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
D．Cl-、SCN-、K+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、SO42-、OH-B．Al3+、Cl-、Ca2+
C．NO3-、Fe2+、H+D．Fe3+、SCN-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．Na+、CO32-、Ca2+、NO3-B．Na+、NO3-、Al3+、Cl-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料。以氧
化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等
雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4，物質(zhì)A最好選擇________。
A．NH3.H2OB．Na2CO3C．H2SO4D．ZnO
已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表：

該溫度下。
（2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，則KMnO4與Mn2＋反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________；若溶液中，則處理1該溶液，F(xiàn)e2＋所消耗的KMnO4的質(zhì)量為________g（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）雜質(zhì)Cu2＋、2＋可利用置換反應(yīng)除去，則物質(zhì)B是_________。
（4）被灼燒的沉淀是，生成該沉淀的化學(xué)方程式為________。
如何檢驗該沉淀是否洗凈？________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為                                                。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是                                     。
（2）化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                                  。
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。

①電源負(fù)極為      極(填A(yù)或B)：
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：                       、
                           ；
③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2﹣歧化反應(yīng)。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H+)之差為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變
B．向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色
C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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