由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1
加過(guò)量鹽酸
無(wú)氣體產(chǎn)生
2
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過(guò)濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。
3
加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量
第一次稱量讀數(shù)為2.33 g
 
試回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)CO32-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：
陰離子符號(hào)
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
 
 
 
 
 
 
 
(1)一定不存在；Ba2＋　(2)見(jiàn)下表。
陰離子符號(hào)
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
Cl－
0.9
SO42-
0.1
 
根據(jù)實(shí)驗(yàn)1能確定一定不含CO32-。加入NaOH能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明存在NH，其物質(zhì)的量為0.05 mol。產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明有Fe3＋，其物質(zhì)的量為0.02 mol。加足量BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，根據(jù)質(zhì)量可計(jì)算其物質(zhì)的量分別為0.01 mol。根據(jù)電荷守恒可知，K＋一定存在。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．Na+、CO32-、Ca2+、NO3-B．Na+、NO3-、Al3+、Cl-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32—、SO42—，為了檢驗(yàn)除OH－外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。
下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)
A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—
D．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。
(1)寫出離子方程式：
實(shí)驗(yàn)①：__________________________________________________________；
實(shí)驗(yàn)②：__________________________________________________________。
(2)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。
A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2
C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。(提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)
①FeCl3溶液　②碘水�、跭I溶液�、芟2SO4�、莸矸廴芤�
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變
B．向溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液，顯血紅色
C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學(xué)氧化法進(jìn)行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過(guò)氧化氫、高錳酸鉀等）。一個(gè)典型實(shí)例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN－氧化為只有它毒性的氰酸鹽（含CNO－）。
（1）寫出含CN－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO－的廢水中再通入氯氣，可使CNO－轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體，寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN－的廢水，若將其氧化為CNO－，其離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是 (　 　)
A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3-B．K＋、Na＋、I－、SO42-
C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3-D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固體，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是            （填序號(hào)）。
（2）屬于電解質(zhì)的是               （填序號(hào)）。
（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式                           。
（4）兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為        。
（6）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)之間相互反應(yīng)時(shí)，加入的量不同往往反應(yīng)不盡相同，在給定條件下反應(yīng)，下列敘述   正確的是(   )
A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為CaCO3
B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1時(shí)，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH－）︰n（Al3＋）＝1︰1時(shí)，鋁元素以形式存在
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在

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