Question

廢舊印刷線路板處理時常用32%～35%的FeCl₃溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅．
（1）用FeCl₃溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為

 

．
（2）工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl₂?2H₂O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：
①除雜時先通入足量Cl₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2～4.7．將Fe²⁺氧化成Fe³⁺目的是

 

．調(diào)控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法

 

．
②操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等，不能用熱水洗滌的原因是

 

．
③測定產(chǎn)品中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)如下：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L^-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，耗去此標準液25.00mL時，剛好到達滴定終點．此產(chǎn)品中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

 

，配制250.00mL 0.4000mol?L^-1的KI溶液用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、

 

．（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題,元素及其化合物

分析：（1）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
（2）①先將Fe²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，三價鐵離子沉淀完全后，進行過濾即可，根據(jù)pH試紙的使用方法來回答；
②Cu²⁺發(fā)生水解的過程是吸熱的過程；
③根據(jù)反應(yīng)的過程：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，得到關(guān)系式：Cu²⁺～S₂O₃^2-，進行計算即可．

解答： 解：（1）鐵離子具有氧化性，Cu有還原性，二者反應(yīng)的實質(zhì)是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）①首先將二價鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子，選取的試劑不能引進新的雜質(zhì)離子，所以選取氯氣作氧化劑；然后加熱氧化銅除去氯氣溶解生成的鹽酸，在pH值3.2～4.7時三價鐵離子完全沉淀，然后通過過濾除去生成的沉淀；用pH試紙測pH的方法：將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，跟標準比色卡對照，故答案為：便于除去鐵元素；將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，跟標準比色卡對照；
②為了防止Cu²⁺發(fā)生水解、減少CuCl₂?2H₂O 的溶解，提高產(chǎn)率，不能用熱水洗滌CuCl₂?2H₂O，故答案為：防止Cu²⁺發(fā)生水解、減少CuCl₂?2H₂O 的溶解，提高產(chǎn)率； 
③依據(jù)2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
得到       Na₂S₂O₃ ～Cu²⁺
           1          1
0.4000mol/L×0.0250L  0.01mol
則CuCl₂?2H₂O的物質(zhì)的量為：0.01mol，
試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分數(shù)為

0.01mol×171g/mol

2.0g

×100%=85.50%，配制250.00mL 0.4000mol?L^-1的KI溶液用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：85.50%；250mL的容量瓶、膠頭滴管．

點評：本題涉及含鐵物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化以及根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的知識，難度中等．