Question

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH₃?N₂+3H₂，達(dá)平衡時(shí)，N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　　）

• A、3mol H₂和1mol N₂
• B、2mol NH₃和1mol N₂
• C、2mol N₂和3mol H₂
• D、1mol NH₃、1mol N₂、3mol H₂

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：此題考查判斷全等平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來(lái)判斷，若各物質(zhì)與原來(lái)相等，則等效，否則不等效．

解答： 解：A、采用極限分析法，3molH₂和1molN₂反應(yīng)生成NH₃，假如反應(yīng)完全，就會(huì)生成2molNH₃，這和題目開(kāi)始一樣，故A正確；
B、2molNH₃和1molN₂，這和題目開(kāi)始不一樣，故B錯(cuò)誤；
C、采用極限分析法，2molN₂和3molH₂反應(yīng)生成NH₃，假如反應(yīng)完全，就會(huì)生成2molNH₃，還有剩余的1molN₂，這和題目開(kāi)始不一樣，故C錯(cuò)誤；
D、采用極限分析法，1molN₂和3molH₂反應(yīng)生成NH₃，假如反應(yīng)完全，就會(huì)生成2molNH₃，在加上原來(lái)的molNH₃，共3molNH₃，這和題目開(kāi)始不一樣，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：抓住判斷全等平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來(lái)判斷，若各物質(zhì)與原來(lái)相等，則等效，否則不等效．