氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學反應(yīng)屬于3區(qū)域的是 (3區(qū)域為除去1、2、4交叉部分)( 。
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、CaCO3 
  △  
.
 
CaO+CO2
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D、2CuO+2CO
  △  
.
 
2Cu+2CO2
考點:化學基本反應(yīng)類型
專題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析:由圖可知,區(qū)域3的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng),不屬于分解反應(yīng),不屬于置換反應(yīng),但一定屬于氧化還原反應(yīng),以此來解答.
解答: 解:A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl屬于置換反應(yīng),不符合,故A不選;
B.CaCO3 
  △  
.
 
CaO+CO2↑屬于分解反應(yīng),不符合,故B不選;
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng),不符合,故C不選;
D.2CuO+2CO
  △  
.
 
2Cu+2CO2不屬于化合反應(yīng),不屬于分解反應(yīng),不是置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),符合,故D選;
故選D.
點評:本題考查基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,難度不大.明確區(qū)域3表示的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,熟悉基本反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)的判斷即可解答.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列基本實驗操作中,正確的是( 。
A、
  氣體除雜
B、
   收集氧氣
C、
    稀釋溶液
D、
  稀釋溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式不正確的是( 。
A、向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、向Ca(HCO32溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、在NaOH溶液中通入少量的SO2氣體:SO2+OH-=HSO3-
D、二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)組成特點和所具有的性質(zhì),通常把無機物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽.某物質(zhì)溶于水,所得溶液既能使藍色石蕊試紙變紅,也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體,此物質(zhì)有可能是( 。
①單質(zhì)   ②氧化物   ③酸   ④堿   ⑤鹽.
A、①②③⑤B、①②④
C、②③④D、①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A、1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下,22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D、32g O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:c(OH-)>c(H+
C、0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
D、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)>c(HS-)>c(H2S)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z的位置如圖所示,已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍.X、Y、Z三元素的元素符號是(  )
A、N、Si、S
B、O、P、C1
C、F、S、Ar
D、C、A1、P

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列圖示的實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201401/42/916b6e8d.png" style="vertical-align:middle" />
A、圖①實驗裝置可驗證非金屬性:S>C>Si
B、圖②實驗裝置收集NO2氣體
C、圖③實驗裝置可制備、收集Cl2
D、圖③實驗裝置可去除SO2中HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

廢舊印刷線路板處理時常用32%~35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅.
(1)用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為
 

(2)工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O,從而進行對廢液的利用,其工藝流程如下:
①除雜時先通入足量Cl2將Fe2+氧化成Fe3+,再加CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2~4.7.將Fe2+氧化成Fe3+目的是
 
.調(diào)控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH,則正確的操作方法
 

②操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等,不能用熱水洗滌的原因是
 

③測定產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)如下:取2.000g產(chǎn)品,用水溶解后,加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液(足量),充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑,用0.4000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,耗去此標準液25.00mL時,剛好到達滴定終點.此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
,配制250.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、
 
.(已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案