環(huán)辛四烯(C8H8)分子中碳碳鍵的鍵長有兩種,分別為1.33×10-10m(4個)和1.46×10-10m(4個).
(1)請在如圖中注明鍵長為1.46×10-10m的碳碳鍵為
 
(填字母).
(2)要鑒別苯和環(huán)辛四烯,需要的化學試劑為
 
,出現(xiàn)
 
現(xiàn)象的為環(huán)辛四烯.
考點:有機化合物中碳的成鍵特征,有機物的鑒別
專題:有機化學基礎
分析:(1)碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能,碳碳雙鍵的鍵長小于碳碳單鍵的鍵長;
(2)苯不與高錳酸鉀溶液反應,而環(huán)辛四烯能被高錳酸鉀酸性溶液氧化,而使其褪色,以此來解答.
解答: 解:(1)碳碳雙鍵的鍵長小于碳碳單鍵的鍵長,圖中注明鍵長為1.46×10-10m的碳碳鍵為碳碳單鍵,即b;
故答案為:b;
(2)苯不與高錳酸鉀溶液反應,而環(huán)辛四烯能被高錳酸鉀酸性溶液氧化,而使其褪色,現(xiàn)象不同,能鑒別;
故答案為:高錳酸鉀酸性溶液;溶液褪色.
點評:本題考查有機物的鑒別,側重烯烴結構與性質(zhì)的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列圖示的實驗能達到實驗目的是( 。
A、圖①實驗裝置可驗證非金屬性:S>C>Si
B、圖②實驗裝置收集NO2氣體
C、圖③實驗裝置可制備、收集Cl2
D、圖③實驗裝置可去除SO2中HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

廢舊印刷線路板處理時常用32%~35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅.
(1)用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為
 

(2)工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O,從而進行對廢液的利用,其工藝流程如下:
①除雜時先通入足量Cl2將Fe2+氧化成Fe3+,再加CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2~4.7.將Fe2+氧化成Fe3+目的是
 
.調(diào)控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH,則正確的操作方法
 

②操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等,不能用熱水洗滌的原因是
 

③測定產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)如下:取2.000g產(chǎn)品,用水溶解后,加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液(足量),充分反應后加入淀粉指示劑,用0.4000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,耗去此標準液25.00mL時,剛好到達滴定終點.此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
,配制250.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、
 
.(已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一個固定體積的密閉容器內(nèi),保持一定的溫度發(fā)生以下反應:H2+Br2?2HBr.已知加入1molH2和2molBr2 時,達到平衡狀態(tài)生成a molHBr.在相同條件下,且保持平衡時的各物質(zhì)的百分含量相同,則填寫下列空白:
編號起始狀態(tài)(mol)平衡時HBr
物質(zhì)的量(mol)
H2Br2HBr
已知120a
240
 
 
 
10.5a
mn(n≥2m)
 
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,請按要求回答下列回答.
(1)若所盛溶液為CuSO4溶液,打開K2-,合并K1,則:A為
 
極,B極的電極反應式為
 

(2)若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,打開K1,合并K2,則:
①在
 
(填A或B)極附近溶液變紅.
②反應一段時間后,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體體積(標準狀況)11.2mL,此時溶液的pH為
 

③再打開K2,合并K1時,A極反應式為
 
B極反應式為
 

④列舉出2種不同類型的金屬防護的方法:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知測定中和熱的實驗步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度; 
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.
請回答:
(1)NaOH溶液稍過量的原因
 

(2)加入NaOH溶液的正確操作是
 
(填字母).
A.沿玻璃棒緩慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 

  溫度
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5
(4)設溶液的密度均為1g?cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J?(g?℃)-1,請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為
 
 寫出該反應的熱化學方程式
 

(5)若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量
 
(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ,原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按如圖裝置進行實驗,并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為
 
   B池為
 

(2)鐵極為
 
極,電極反應式為
 
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 

(3)當C2極產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀態(tài))時,鐵的質(zhì)量變化(增加或減少)
 
 
g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化(增加或減少)
 
 了
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)).其中加適量的稀鹽酸能達到除去雜質(zhì)的目的是( 。
A、NaHCO3 (Na2CO3
B、NaCl(NaOH)
C、Fe2O3(MgO)
D、FeCl3(FeCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列水作為反應物參加的反應中:①鈉與水反應  ②Na2O2與水反應  ③氟氣與水反應  ④電解水.按照水的作用依次是只作氧化劑、只作還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑順序排列是( 。
A、①②③④B、①③④②
C、①④②③D、①④③②

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