【題目】氯酸鉀是常見的氧化劑,用于制造火藥、煙火。工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示:

已知:氯化過程主要發(fā)生反應(yīng):

完成下列填空:

(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是________(請(qǐng)用文字表述)。

(2)氯化過程需要控制較高溫度,其目的有:①_______;②減少Cl2Ca(OH)2之間的副反應(yīng)。

(3)向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀,待溶解完全后進(jìn)行冷卻,有大量氯酸鉀晶體析出,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。得到的氯酸鉀晶體中可能會(huì)含有少量氯化鉀,進(jìn)一步提純的方法是_______。

(4)為測(cè)定所得晶體中氯酸鉀的純度,將a g樣品與b g二氧化錳混合,加熱該混合物一段時(shí)間后(雜質(zhì)不參加反應(yīng))冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作,記錄數(shù)據(jù)如下表:

加熱次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固體質(zhì)量(g

c

d

e

e

(i)進(jìn)行加熱操作時(shí),應(yīng)將固體置于________(填儀器名稱)中。

(ii)該實(shí)驗(yàn)不必進(jìn)行第五次加熱的原因是_______。

(iii)若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.98%,寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況。______

【答案】電解飽和食鹽水 加快反應(yīng)速率 Ca(ClO3)2 +2KCl=CaCl2+2KClO3 重結(jié)晶 坩堝 剩余固體質(zhì)量已恒重,說明KClO3已分解完全 ①未在干燥器中冷卻,剩余固體吸水②加熱時(shí)間不足,氯酸鉀未完全分解(任寫一種)

【解析】

(1)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣;

(2)溫度升高有利于加快反應(yīng)速率;

(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀,用重結(jié)晶的方法可提純氯酸鉀晶體;

(4)(i)灼燒固體在坩堝中進(jìn)行;

(ii)第三次和第四次的固體質(zhì)量恒重,說明分解完全;

(iii)若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.98%,說明所得數(shù)據(jù)偏小,可能為剩余固體質(zhì)量偏大,據(jù)此分析。

(1)在工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣,反應(yīng)方程式為:

(2)為加快反應(yīng)速率,減少 Cl2 Ca(OH)2之間發(fā)生副反應(yīng)生成次氯酸鈣,氯化過程需在較高的溫度下進(jìn)行;

(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀,反應(yīng)為:Ca(ClO3)2 +2KCl=CaCl2+2KClO3;若反應(yīng)得到的氯酸鉀晶體中含有少量氯化鉀,進(jìn)一步提純的方法可根據(jù)氯酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大,用重結(jié)晶的方法純氯酸鉀晶體;

(4)(i)灼燒固體要在坩堝中進(jìn)行;

(ii)由表中數(shù)據(jù)可知,第三次和第四次的剩余固體質(zhì)量已恒重,說明 此時(shí)KClO3已分解完全,因此無需再做第五次加熱操作;

(iii)若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.98%,說明所得數(shù)據(jù)偏小,可能為剩余固體質(zhì)量偏大,可能為未在干燥器中冷卻,剩余固體吸水(加熱時(shí)間不足,氯酸鉀未完全分解)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下,56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子

B. 25℃pH=1H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D. 1molP4O6中含有6 NA個(gè)P-O(P4O6的結(jié)構(gòu)如圖: )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是( )

A. 該醋酸溶液的濃度為0.01mol/L

B. 加入少量CH3COONa固體,c(CH3COOH)增大

C. 溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)

D. 與等體積、pH=12NaOH溶液混合后所得的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):

①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1 mol CO22.7 g水;

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;

③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖二所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是123。試回答下列問題:

1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________

2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。

3A的分子式是_______________________________________

4A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。

①若將AB連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________開始反應(yīng)時(shí)的離子方程式是_______。

②若其他操作不變,將AC連接,可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)100mL 1mol·L1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后,將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X,X的組成可能有四種情況,按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.________,Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.________

①常溫下,將得到的固體X重新溶于水,在所得溶液中加入鹽酸,使溶液的pH7,再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量為________g

②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成,依次加入的試劑為________(填字母序號(hào))

a.鹽酸    bMgCl2溶液    cBaCl2溶液 dBa(OH)2溶液    e.酚酞試液

在驗(yàn)證的過程中,一定需要進(jìn)行的操作是________(填字母序號(hào))。

a.萃取    b.洗滌    c.過濾    d.分餾

③若白色固體X為第Ⅲ種組成,下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是________。

a.取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾,洗滌,烘干得n g固體

b.取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng),加熱,蒸干,灼燒得n g固體

c.取m g X充分加熱,質(zhì)量減少n g

d.取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體被足量堿石灰吸收,增重n g

④若白色固體X的質(zhì)量為7.0g,則X的組成為________(、”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)銅鋅雙液原電池裝置圖,下列說法正確的是

A. 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動(dòng)

B. 鹽橋的作用之一是平衡電荷

C. 銅片作電池的負(fù)極

D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖乙所示。

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )

A. 圖甲中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

B. 圖甲中a點(diǎn)的溶液:c(CN)<c(Cl)

C. 圖乙中b點(diǎn)的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D. 圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)很多含氯物質(zhì)都能做消毒劑。液氯可以用于飲用水消毒,但是消毒后的水中可能產(chǎn)生危害人體健康的有機(jī)氧化物。世界各國陸續(xù)開發(fā)新型自來水消毒劑,下列物質(zhì)可以用于自來水消毒的有___。

ANa2O2 BCl2O2 CO3 DO2 EClO2

2Na2FeO4為紫色物質(zhì),也可以用于自來水消毒,高鐵酸鈉處理過的水中含有氫氧化鐵膠體,用激光筆照射,可以從側(cè)面看到一條光路,這個(gè)現(xiàn)象在化學(xué)上被成為___。

3)漂白液是一種常用消毒劑,其中的有效成分是___(寫出化學(xué)式)。

4)漂白粉也是常見消毒劑。工業(yè)上使用漂白粉一般加入少量鹽酸或醋酸,促使___(填寫出物質(zhì)名稱)產(chǎn)生,以增強(qiáng)漂白殺菌作用。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示家用漂白粉不加入酸如何產(chǎn)生該物質(zhì)___。

5)漂白粉的質(zhì)量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根據(jù)它同鹽酸作用時(shí)產(chǎn)生的氯氣量來計(jì)算的。請(qǐng)配平完成該過程的化學(xué)方程式:__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯氣與氫碘酸反應(yīng),可以得到碘單質(zhì),反應(yīng)生成的碘與Na2S2O3可以定量的進(jìn)行反應(yīng):2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,漂白粉的有效氯=(漂白粉加酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂白粉的質(zhì)量)×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%,某化工廠漂白粉2g進(jìn)行上述一系列反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定,消耗硫代硫酸鈉0.02mol,則其有效氯為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或要求寫離子方程式(描述現(xiàn)象的,需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明,書寫離子方程式)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解

______

2.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式

______

3.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

______

4.Fe3O4溶于稀硝酸

______

5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣,變?yōu)辄S色溶液,加入過量碘化鉀溶液,溶液顏色加深,繼續(xù)加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,且顏色不斷加深至紅褐色。

______

6.澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入二氧化碳,沉淀溶解,加熱后又出現(xiàn)白色沉淀。

______

7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,然后溶解,再通入CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。

______

8.NH4AlSO42溶液與Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量12混合

______

9.FeI2Cl2物質(zhì)的量12反應(yīng)

______

10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液,至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液,又出白色沉淀。

______

11.生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的COCO2,寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

12.溫度高于200 ℃時(shí),硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

13.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為,在氫氧化鐵固體中加入KClOKOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。

______

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