【題目】如圖是一個(gè)銅鋅雙液原電池裝置圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動(dòng)

B. 鹽橋的作用之一是平衡電荷

C. 銅片作電池的負(fù)極

D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示可知該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，據(jù)此分析作答。

A．鹽橋中的陰離子向負(fù)極鋅電極區(qū)即左側(cè)的硫酸鋅溶液中移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，鹽橋中陰離子向ZnSO4溶液中移動(dòng)，正極反應(yīng)式為：Cu2++2e-= Cu ，鹽橋中陽(yáng)離子向CuSO4溶液中移動(dòng)，鹽橋的作用是形成閉合回路并平衡電荷，使溶液保持電中性，B項(xiàng)正確；

C. 由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以Zn是負(fù)極，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電子由負(fù)極鋅電極通過(guò)外電路向銅電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上將苯的蒸汽通過(guò)赤熱的鐵合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯化物有3種，1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是（提示：在一定條件下，醛基也可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)）（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的名稱(chēng)是________________ ；B的分子式為______________。

(2)反應(yīng)①的方程式為：________________；反應(yīng)②為_______________反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。

(3)寫(xiě)出B在NaOH水溶液中加熱的反應(yīng)方程式：_____________，生成物官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 ，

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是 。

（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極 有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 ，

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鉀是常見(jiàn)的氧化劑，用于制造火藥、煙火。工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：

已知：氯化過(guò)程主要發(fā)生反應(yīng)：

完成下列填空：

(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是________（請(qǐng)用文字表述）。

(2)氯化過(guò)程需要控制較高溫度，其目的有：①_______；②減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)。

(3)向熱的濾液中加入稍過(guò)量的氯化鉀，待溶解完全后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。得到的氯酸鉀晶體中可能會(huì)含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法是_______。

(4)為測(cè)定所得晶體中氯酸鉀的純度，將a g樣品與b g二氧化錳混合，加熱該混合物一段時(shí)間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱(chēng)量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固體質(zhì)量（g）

c

d

e

e

(i)進(jìn)行加熱操作時(shí)，應(yīng)將固體置于________（填儀器名稱(chēng)）中。

(ii)該實(shí)驗(yàn)不必進(jìn)行第五次加熱的原因是_______。

(iii)若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.98%，寫(xiě)出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況。______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某藥物中間體的合成路線如下下列說(shuō)法正確的是()

A.對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在

B.1mol該中間體最多可與11反應(yīng)

C.2,二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)

D.該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃時(shí)分解為LiH、H2和Al。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.LiAlH4適合用作氧化劑

B.1molLiAlH4與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子

C.LiAlH4在125℃時(shí)完全分解，每生成一個(gè)H2分子轉(zhuǎn)移4mol電子

D.由以上信息可知，LiAlH4的還原性性比Al強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（　�。�

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋ 2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1.0 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.25 mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A. 平衡常數(shù)約為0.25

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. A的平均反應(yīng)速率為0.25 mol/( L·min)

D. 若反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為4:3則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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