【題目】25 ℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 圖甲中a點(diǎn)的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

【答案】AD

【解析】

A. 由圖可知，圖甲中pH＝7時(shí)，c(HCN)>c(CN-)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，由于c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)= c(HCN)+ c(CN－)，所以c(Cl－)＝c(HCN)，故A正確；
B. 圖甲中的a點(diǎn)是HCN、CN-濃度相等，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)= c(HCN)+ c(CN－)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，則 c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由圖可知，此時(shí)溶液pH>7，c(H＋)<c(OH－)，所以c(CN－)=c(HCN)>c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；

C. 圖乙中b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的溶液：c(NaCN)＝c(NaCl)=c(HCN)，溶液呈堿性，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)> c(Cl－)> c(CN－)> c(OH－)> c(H＋)，故C錯(cuò)誤；

D. 圖乙中c點(diǎn)的溶液，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒得c(Cl－)= c(Na＋)= c(HCN)+ c(CN－)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，所以D選項(xiàng)是正確的。
答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先在燒瓶中加入15g蔗糖，并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤，然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸，水的作用是_________。

（2）實(shí)驗(yàn)中燒瓶內(nèi)黑色物質(zhì)疏松膨脹的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2，請描述接口a之后的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析圖，甲、乙具有的共性是

A. 反應(yīng)物能量均高于生成物能量

B. 電極反應(yīng)均有Fe-2e→Fe2+

C. 碳棒上均發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 溶液pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　)

A. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 甲醇燃料電池工作時(shí)，甲醇得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 室溫下，稀釋0.1 mol·L－1氨水，c(H＋)·c(NH3·H2O)的值減小

C. 將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2×6.02×1023

D. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOX)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。

(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NO(g)＋O3(g)NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1

(2)T℃時(shí)，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t的變化如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng) p______24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。

②15min 時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=______。

③T℃時(shí)反應(yīng)3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常數(shù)Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)T℃時(shí)，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實(shí)驗(yàn)測得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示(反應(yīng)在5.5min時(shí)達(dá)到平衡)：

①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發(fā)生反應(yīng)，要提高NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________、___________。

②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

③計(jì)算A 點(diǎn)處v正/v逆=_________________________(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

8羥基喹啉()是白色或淡黃色粉末，可通過如下實(shí)驗(yàn)步驟制得：

①如圖所示，在三頸燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸。

②加熱至反應(yīng)自動(dòng)激烈進(jìn)行。

③改為水蒸氣蒸餾裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾，直至餾出液中不再有油珠為止。

④向三頸燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調(diào)至7～8。

⑤重新進(jìn)行水蒸氣蒸餾，至餾出液中不再有晶體析出。

⑥將餾出液充分冷卻后抽濾，進(jìn)一步精制得產(chǎn)品。

(1)上圖中冷卻水應(yīng)從________(填“A”或“B”)口進(jìn)。

(2)上圖是水蒸氣發(fā)生裝置。第一次水蒸氣蒸餾的目的是___________________________________；當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時(shí)，圖中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

(3)抽濾裝置中，布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是________________________________。

(4)步驟②中移開火源，反應(yīng)仍自動(dòng)激烈進(jìn)行的原因是__________________________________。

(5)步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，設(shè)計(jì)了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路的電流方向是從b到a

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯

D. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)當(dāng)0.2 mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加成后生成2,2二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。

(2)某炔烴與H2充分加成生成2,5-二甲基己烷，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(3)某氣態(tài)烴100 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含1.43 g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個(gè)碳原子上都有一個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。

(4)某烴1 mol與2 mol HCl完全加成，生成的氯代烴最多還可以與4 mol Cl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。

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