12.已知:乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸.A是石油裂解的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,可以作為水果的催熟劑;
(2)B+D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng);
(3)寫出B→C和B+D→E的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式:
B→C:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
B+D→E:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(4)除去E中所混有少量的D雜質(zhì),所需試劑的名稱是:飽和碳酸鈉溶液.

分析 A是石油裂解主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,A為C2H4,B能發(fā)生連續(xù)氧化性生成D,則B為醇、C為醛、D為羧酸、E為酯.故乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO,C為CH3CHO,CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH,D為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯,故E為CH3COOCH2CH3,據(jù)此解答.

解答 解:A是石油裂解主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,A為C2H4,B能發(fā)生連續(xù)氧化性生成D,則B為醇、C為醛、D為羧酸、E為酯.故乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO,C為CH3CHO,CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH,D為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯,故E為CH3COOCH2CH3
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,可以作為水果的催熟劑,
故答案為:CH2=CH2;催熟劑;
(2)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯,屬于酯化反應(yīng),
故答案為:酯化反應(yīng);
(3)B→C的反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
B+D→E反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
故答案為:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(4)除去乙酸乙酯中所混有少量的乙酸雜質(zhì),具體操作為:把E加入分液漏斗中,再加入飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩、靜置、分層,然后分液,取上層液體即可,
故答案為:飽和碳酸鈉溶液.

點評 本題考查有機(jī)物推斷、物質(zhì)分離提純、烯與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(  )
A.0.1mol/L pH=9的NaNO2溶液中C(Na+)>C(NO2-)>C(OH-)>C(H+
B.0.1mol/LNa2S溶液中:2C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
C.等PH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中:C(NH4+)=C(Na+)=C(Ba2+
D.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:C(NH4+)+C(Na+)=C(HCO32-)+C(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q,下列敘述中,不正確的是(  )
A.礦石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接觸面使反應(yīng)速率加快
B.接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高
C.沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌,目的是防止催化劑中毒
D.接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳,提高平衡混和氣中SO3的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A負(fù)二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
DD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng)
EE元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)>I1(Y)(填“>”“=”或“<”);
(2)E元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d 64s2
(3)鹽X的水溶液呈酸性(填“酸性”“堿性”或“中性”);
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1:2,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是NH3分子間存在氫鍵;
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:,寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理.
(1)提出假設(shè)
實驗I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅.
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為Mg(OH)2
猜測2:白色不溶物可能為MgCO3
猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg(OH)2].
(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測:
實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為
氫氣
實驗Ⅲ取實驗I中的白色不溶物,洗滌,
加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液,向其中加
入少量CaCl2稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在④
CO32-離子
(3)為進(jìn)一步確定實驗I的產(chǎn)物,設(shè)計定量實驗方案,如圖所示:
稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中.實驗前后裝置A增重1.8g,裝置B增重8.8g,試確定白色不溶物的化學(xué)式Mg(OH)2(CO32或2MgCO3•Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81 kJ•mol-1
(2)在25℃,101KPa時,CO的燃燒熱為280kJ/mol,寫出 CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-280kJ/mol.
(3)在火箭推進(jìn)器中以肼(N2H4)作為燃料,可以選O2或NO2作為氧化劑,如果以氧氣作為氧化劑,其化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系如下,

請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)△H=-534kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下:

Et代表的基團(tuán)為-CH2CH3
該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下(單位是ppm).

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是(  )
A.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B.該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C.該有機(jī)物分子式為C9H14 O4
D.1 mol該有機(jī)物完全燃燒可以產(chǎn)生7 mol水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某無色溶液呈強(qiáng)酸性,則能大量共存的離子組是(  )
A.Na+、K+、SO42-、MnO4-B.Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-
C.Mg2+、K+、HCO3-、Cl-D.Na+、K+、SO32-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)上測定SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖.反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液,SO2和I2發(fā)生反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng)):SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于N2、O2的體積(填寫混合氣體的分子式)
(2)讀數(shù)前應(yīng)冷卻到室溫、調(diào)整量器筒內(nèi)外液面高度相平、平視凹液面讀數(shù)
(3)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后,沒有及時停止通氣,則測得的SO2含量偏低(選填:偏高,偏低,不受影響)
(4)若碘溶液體積為Va mL,濃度為Cmol/L.N2與O2的體積為Vb mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為$\frac{22.4cVa}{22.4Va+Vb}$×100%.

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同步練習(xí)冊答案