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13.按要求寫出下列化學方程式,并注明反應條件和反應類型:
(1)2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反應:CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O;消去反應;
(2)甲苯制取“TNT”炸藥:;取代反應;
(3)乙醛的銀鏡反應:CH3CHO+2[Ag(NH32]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;氧化反應;
(4)苯酚與濃溴水的反應:;取代反應;
(5)丙烯→聚丙烯:;加聚反應;
(6)CaC2→乙炔:CaC2 +2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;復分解反應;
(7)乙二酸與足量的乙醇:HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O;酯化反應;
(8)1,2二溴乙烷和氫氧化鈉溶液:CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr;取代反應.

分析 (1)2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯、溴化鈉和水;
(2)苯中苯環(huán)受甲基的影響,在濃硫酸做催化劑、加熱條件下和硝酸易發(fā)生取代反應,生成三硝基甲苯;
(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應,是醛基的還原性,被弱氧化劑氧化為乙酸,發(fā)生的是氧化反應;
(4)苯酚與溴水反應,是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響,鄰對位氫原子活潑,易于取代;
(5)丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯;
(6)CaC2和水反應生成乙炔和氫氧化鈣;
(7)乙二酸與兩分子乙醇發(fā)生酯化反應生成CH3CH2OOCCOOCH2CH3和水;
(8)1,2二溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應,發(fā)生水解反應生成乙二醇.

解答 解:(1)2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯、溴化鈉和水;反應的化學方程式為:CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O,
故答案為:CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O;消去反應;

(2)甲苯中苯環(huán)受甲基的影響,在濃硫酸做催化劑、加熱條件下,和硝酸易發(fā)生取代反應,其中甲苯的甲基鄰對位氫原子易被取代,生成2,4,6-三硝基甲苯,,
故答案為:;取代反應;

(3)乙醛與銀氨溶液反應,醛基被氧化成羧基,反應為:CH3CHO+2[Ag(NH32]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,
故答案為:CH3CHO+2[Ag(NH32]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;氧化反應;
(4)苯酚與濃溴水反應,是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響,鄰對位氫原子活潑,易于取代反應的化學方程式為:
故答案為:;取代反應;

(5)丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯,化學方程式為:,
故答案為:;加聚反應;
(6)CaC2和水發(fā)生復分解反應生成乙炔和氫氧化鈣,反應的化學方程式為:CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2,
故答案為:CaC2 +2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;復分解反應;
(7)乙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應,化學方程式為:HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O,
故答案為:HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O;酯化反應;
(8)鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應,由1,2二溴乙烷變成乙二醇,方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr,
故答案為:CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr;取代反應.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握有機物中的官能團及官能團與性質的關系為解答的關鍵,題目難度中等,培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在工業(yè)生產硫酸的過程中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q,下列敘述中,不正確的是( 。
A.礦石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接觸面使反應速率加快
B.接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉化率已經很高
C.沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌,目的是防止催化劑中毒
D.接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳,提高平衡混和氣中SO3的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下:

Et代表的基團為-CH2CH3
該有機分子的核磁共振波譜圖如下(單位是ppm).

下列關于該有機物的敘述正確的是( 。
A.該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種
B.該有機物屬于芳香族化合物
C.該有機物分子式為C9H14 O4
D.1 mol該有機物完全燃燒可以產生7 mol水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某無色溶液呈強酸性,則能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、K+、SO42-、MnO4-B.Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-
C.Mg2+、K+、HCO3-、Cl-D.Na+、K+、SO32-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.(1)我國北方秋冬季節(jié)會出現大范圍霧霾天氣,許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報.
①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是b(填字母,下同).
a.燃放煙花爆竹       b.為道路灑水保潔     c.露天焚燒落葉
②霧霾刺激呼吸道,使人患流行性感冒.感冒發(fā)燒病人可服用c藥品進行治療.
a.麻黃堿            b.抗酸藥             c.阿司匹林
③富含維生素C的食物可增強人的免疫力.維生素C具有的性質是a.
a.還原性            b.常溫下不溶于水      c.溶液顯堿性
(2)我市的遠洋漁船赴西沙水域進行捕撈作業(yè),為廣大市民帶來新鮮的食材.
①漁船以鋼鐵為主要制造材料.鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕,其負極的電極反應式是Fe-2e-=Fe2+
②漁民出海作業(yè)需要均衡的膳食結構.糖類、油脂、蛋白質都能為人體提供能量.油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和高級脂肪酸;蛋白質在酶的作用下水解生成氨基酸,而被人體吸收.
③漁船上攜帶的淡水時間久了會有懸浮物和膠體,需要進行絮凝、沉淀、過濾處理,如果水中含有較多的鈣、鎂的碳酸鹽,稱之為硬水;通常用離子交換方法進行軟化,長期飲用蒸餾水會對身體造成危害,
原因是長期飲用蒸餾水會缺少人體需要的礦物質.
(3)①溫室效應導致海平面上升,引起溫室效應的人為原因主要是大量燃燒煤、石油等礦物燃料.②由于大氣中CO2含量的劇增,西沙群島附近的大量珊瑚礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蝕,其原因是(用化學方程式表示)
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32
③為控制溫室效應,各有人根據液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實,設想將CO2液化后送入深海海底,以減小大氣中CO2的濃度,為使CO2液化,可采用的措施為D.
A.減壓、升溫        B.增壓、升溫     C.減壓、降溫     D.增壓、降溫.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑.
在X極附近觀察到的實驗現象是酚酞變紅,有氣泡產生.②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑.
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是粗銅,電極反應式為Cu-2e-=Cu2+
②Y電極的材料是純銅,電極反應式為Cu2++2e-=Cu.(說明:雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)電解一段時間后,CuSO4溶液的濃度將變。ㄌ睢白兇蟆、“變小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.藥物華素片(西地碘片)使用說明書的部分內容如下:

(1)根據上述說明和所學化學知識回答:
華素片中含有的活性成分是I2(寫分子式);
(2)某學生為驗證華素片中確定含有上述活性成分,完成實驗如下,請?zhí)顚懀?br />①將藥片研碎、溶解、過濾,所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用.
②在甲試管中加入下列一種試劑,振蕩、靜置,觀察到液體分層,若上層液體顏色為無色,則所加試劑為下列中的C(填字母),由此說明存在分子碘.
A.氫氧化鈉溶液   B.酒精     C.四氯化碳    D.鹽酸
③在乙試管中滴加淀粉溶液,溶液變藍色,也能說明存在分子碘.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)上測定SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖.反應管中裝有碘的淀粉溶液,SO2和I2發(fā)生反應為(N2、O2不與I2反應):SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
(1)混合氣體進入反應管后,量氣管內增加的水的體積等于N2、O2的體積(填寫混合氣體的分子式)
(2)讀數前應冷卻到室溫、調整量器筒內外液面高度相平、平視凹液面讀數
(3)反應管內溶液藍色消失后,沒有及時停止通氣,則測得的SO2含量偏低(選填:偏高,偏低,不受影響)
(4)若碘溶液體積為Va mL,濃度為Cmol/L.N2與O2的體積為Vb mL(已折算成標準狀況下的體積).用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為$\frac{22.4cVa}{22.4Va+Vb}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.硫酸鋇不容易被X射線透過,在醫(yī)療上可作檢查腸胃的內服藥劑.硫酸鋇屬于( 。
A.B.混合物C.氧化物D.

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