下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D、FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電荷不守恒；
B．不符合離子的配比；
C．反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，遵循電子、電荷守恒；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣的離子反應為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯誤；
B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．Cu溶于足量濃硝酸的離子反應為Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；
D．FeCl3溶液與Cu反應的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應中保留化學式的物質為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（　�。�
A、NH4Cl中的氮元素被還原
B、每生成lmolN2時，轉移電子的物質的量為3mol
C、氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1
D、NaNO2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）該反應被氧化的元素
 
，被還原的元素
 
．（填元素符號）
（2）該反應中氧化劑為
 
，還原劑為
 
；氧化產(chǎn)物為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．
（3）當該反應有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物質的量是
 
，被還原的HNO3的物質的量是
 
，轉移的電子的物質的量是
 
．
（4）用單線橋法標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中大量存在以下濃度的離子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，則M及其物質的量濃度可能為（　�。�
A、Na+0.2mol/L
B、Zn2+0.2mol/L
C、CO32-  0.2mol/L
D、Ca2+0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學稱取20g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，將混合物充分加熱后得到氣體1.68L（標準狀況）
（1）混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)．
（2）用加熱后的殘留物配制成250ml溶液，則所得溶液的物質的量濃度是多少？（結果保留到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，有①4.8gCH4；②11.2LHCl；③2.408×1023個H2S氣體分子；④0.2molNH3．對于這四種氣體而言，請用序號比較下列各項的大小；
（1）含氫原子數(shù)由多到少的順序為：
 
；
（2）質量由大到小的順序為：
 
．
（3）體積由大到小的順序為：
 
；
（4）密度由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量為1g的H2O中含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A、
m
9
B、9m
C、2m
D、m

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、4℃時，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NA（4℃時，水的密度為1.0g/ml）
B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L氫氣所含的質子數(shù)為2 NA
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A、4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ
B、平衡時v正（O2）=v逆（NO）
C、平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
D、平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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