【題目】某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是( )
A.“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置,需要密封保存
B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1
C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1
D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g
【答案】D
【解析】
A.次氯酸鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸易分解為鹽酸和氧氣, 所以“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置,需要密封保存,故A正確;
B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為mol·L-1,故B正確;
C. 稀釋前NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1,稀釋100倍,NaClO的物質(zhì)的量濃度約為0.04mol·L-1,所以溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1,故C正確;
D. 欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL,需用500 mL容量瓶,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為500 mL ×1.19g/ mL×25%= 148.8g,故D錯(cuò)誤;選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任一類型的是( )
A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B.C+H2OCO+H2
C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
D.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為3∶4,不能與溴水反應(yīng)卻能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng),能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是( 。
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高,為控制砷的排放,某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問題:
(1)若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4 mol·L-1,則c(AsO43-)不超過 ____mol·L-1。
(2)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(弱酸H3AsO3)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷 (弱酸H3AsO4),此時(shí)MnO2被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25 ℃)為Ka1=5.6×10-3,Ka2=1.7×10-7,Ka3=4.0×10-12,第三步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka3=_________,Na3AsO4第一步水解的離子方程式為AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,該步水解的平衡常數(shù)(25 ℃)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. 氯水使有色布條褪色,說明氯水中含有
B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有
C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有
D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液黃綠色消失,說明氯水中含有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容,根據(jù)你掌握的知識(shí),完成下面內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL,請(qǐng)回答下列問題:
(1)用天平稱取______ g NaOH。配制過程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯,還有_____、______ 。
(2)溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度 _____(填“偏大”、或“偏小”,下同)
(3)有人認(rèn)為,用這種方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液,而無法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液,你覺得他的理由是____________ 。
Ⅱ.氯氣是一種重要的化工原料,自來水消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成都需要它。
(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,請(qǐng)觀察圖1后回答下列問題:
通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),現(xiàn)象是變藍(lán);瘜W(xué)方程式_____
(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),回答下列問題:
①在A裝置中制取氯氣,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。
②漂白粉在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是 ____________。
③裝置C的作用是__________。
(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng):
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)發(fā)生,可采取的措施是_______。
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)________,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可以在A與B之間連接一個(gè)裝有_______ 的洗氣瓶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. pH=6時(shí),c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度
D. pH=4時(shí),c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. HX、HY均為一元強(qiáng)酸
B. 溶液中水的電離程度:a = b < c
C. 常溫下,HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4
D. c點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下:
下列說法正確的是
A. 打漿步驟,將電石渣配制成溶液
B. 氯化步驟,發(fā)生的主要反應(yīng) 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C. 轉(zhuǎn)化步驟,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶過濾得 KClO3 晶體
D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質(zhì)
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