【題目】常溫下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. HX、HY均為一元強(qiáng)酸
B. 溶液中水的電離程度:a = b < c
C. 常溫下,HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4
D. c點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】A.圖像中1.0mol/L的HX溶液pH=0說明HX為強(qiáng)酸,1.0mol/L的HY溶液pH=2說明HY為弱酸,故A錯(cuò)誤;B.HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸,加水稀釋相同倍數(shù),a點(diǎn)HX溶液中氫離子濃度大于b點(diǎn)HY,溶液中水的電離程度:a點(diǎn)小于b點(diǎn),故B錯(cuò)誤;C.1.0mol/LHY溶液pH=2,c(H+)=10-2mol/L,結(jié)合定量平衡常數(shù)K==≈1×10-4,故C正確;D.HY和NaY的混合溶液,溶液pH=4,根據(jù)C的計(jì)算,有K==≈1×10-4,此時(shí)c(Y-)=c(HY)= c(Na+),加水稀釋后溶液仍顯酸性,HY電離程度大于Y-離子水解程度,因此c點(diǎn)溶液中離子濃度大小,c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,加熱會(huì)產(chǎn)生水垢,水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2,可能含有MgCO3。
(1)天然水中的HCO3-來自于空氣中的CO2。用相關(guān)方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的過程。______________________________________________________________
(2)天然水煮沸時(shí),其中微溶的MgCO3轉(zhuǎn)換成難溶的Mg(OH)2,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________________________
為確定某水垢樣品的成分,利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高溫分解的性質(zhì),精確稱量5.000g水垢樣品,用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(3)A中盛放的試劑是__________。裝置F的作用是_________________________。反應(yīng)結(jié)束后,需要再通入一段時(shí)間的空氣,目的是_______________________。
(4)利用上述裝置測定水垢中Mg(OH)2的含量時(shí),需要測量的數(shù)據(jù)有__________。
(5)實(shí)驗(yàn)測得裝置E增重2.200g,請(qǐng)問水垢樣品中是否含有MgCO3?判斷依據(jù)是_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是( )
A.“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置,需要密封保存
B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1
C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1
D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:
物質(zhì) | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl | |
溶解度/g(20℃) | 2.4×10-4 | 1.4×10-3 | 3.0×10-7 | 1.5×10-4 |
(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)操作:
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解 |
① 實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,______。
② 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
③ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______。
(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:
實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。
裝置 | 步驟 | 電壓表讀數(shù) | |
ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合K | a | ||
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 | b | ||
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s) | c | ||
ⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s) | a |
注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。
① 實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號(hào))。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是______。
③ 結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:______。
④ 實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是______。
(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出結(jié)論: ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下,向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是
A. 溶液中水的電離程度:a<b<cB. 圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)
C. c點(diǎn)溶液中:c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學(xué)計(jì)量數(shù)),根據(jù)圖示曲線回答:
(1)正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。
(2)m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。
(3)若將縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則逆反應(yīng)是____ 熱反應(yīng),m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡稱VSEPR模型),用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu).其要點(diǎn)可以概括為:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤對(duì)電子),(n+m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù).分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子;
Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)椋?/span>
i、孤對(duì)電子之間的斥力>孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力;
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;
iii、X原子得電子能力越弱,A﹣X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng);
iv、其他.
請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問題:
(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請(qǐng)?zhí)顚懴卤?/span>__:
(2)H2O分子的立體構(gòu)型為:__,請(qǐng)你預(yù)測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__;
(3)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結(jié)合,S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合.請(qǐng)你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:__,SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__(選填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。
(4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. CHCl3+HF → CHFCl2+HCl 屬于取代反應(yīng)
B. 煤氣化生成 CO 和H2,再經(jīng)過催化合成可以得到甲醇等液體燃料
C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色,褪色原理不同
D. 苯在一定條件下能與H2 發(fā)生加成反應(yīng),也能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)有機(jī)物的描述正確的是
A. 組成為C6H14的烷烴中僅能由1種單炔烴加氫而制得的結(jié)構(gòu)有2種
B. 立方烷( )燃燒的現(xiàn)象與乙烷燃燒的現(xiàn)象相同
C. 分子中所有原子不可能處于同一平面
D. 用碳酸鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
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