【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下:

下列說法正確的是

A. 打漿步驟,將電石渣配制成溶液

B. 氯化步驟,發(fā)生的主要反應(yīng) 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C. 轉(zhuǎn)化步驟,發(fā)生復分解反應(yīng),將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶過濾得 KClO3 晶體

D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質(zhì)

【答案】D

【解析】

A、電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 CaCO3]難溶于水,加水打漿步驟無法將電石渣配制成溶液,選項A錯誤;

B. 氯化步驟,發(fā)生的主要反應(yīng) 6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,選項B錯誤;

C. 轉(zhuǎn)化步驟,發(fā)生復分解反應(yīng),KClO3受熱易分解,將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得 KClO3 晶體,選項C錯誤;

D、氯化時反應(yīng)有部分次氯酸鈣產(chǎn)生,根據(jù)反應(yīng)過程物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知,KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質(zhì),選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液,包裝說明如下,下列分析不正確的是(

A.“84消毒液保存時不能敞口放置,需要密封保存

B.“84消毒液NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1

C.100mL“84消毒液稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中cNa+)約為0.04mol·L-1

D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),用于預測簡單分子立體結(jié)構(gòu).其要點可以概括為:

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子),(n+m)稱為價層電子對數(shù).分子中的價層電子對總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對電子;

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為:

i、孤對電子之間的斥力>孤對電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力;

ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;

iii、X原子得電子能力越弱,A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強;

iv、其他.

請仔細閱讀上述材料,回答下列問題:

(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請?zhí)顚懴卤?/span>__

(2)H2O分子的立體構(gòu)型為:__,請你預測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__;

(3)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結(jié)合,S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合.請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:__,SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__(選填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

(4)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. CHCl3+HF → CHFCl2+HCl 屬于取代反應(yīng)

B. 煤氣化生成 CO H2,再經(jīng)過催化合成可以得到甲醇等液體燃料

C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色,褪色原理不同

D. 苯在一定條件下能與H2 發(fā)生加成反應(yīng),也能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達到平衡的時間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

A. 1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量

C. 此反應(yīng)的熱化學方程式為:H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=+183 kJ/mol

D. 此反應(yīng)的熱化學方程式為:1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求寫熱化學方程式:

1已知稀溶液中,1 mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式__________。

2已知在25、101kPa下,1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量,試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式_______________

3標準狀況下,4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ,寫出H2燃燒的熱化學方程式_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對有機物的描述正確的是

A. 組成為C6H14的烷烴中僅能由1種單炔烴加氫而制得的結(jié)構(gòu)有2

B. 立方烷( )燃燒的現(xiàn)象與乙烷燃燒的現(xiàn)象相同

C. 分子中所有原子不可能處于同一平面

D. 用碳酸鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種。

已知同濃度的四種溶液:①加入大小完全相同的鎂條,僅A、C中放出氣體且開始時A中冒氣泡的速度快;相同條件下,取B、D溶液進行導電性實驗,發(fā)現(xiàn)導電能力最差的是D。回答下列問題:

(1)D溶液為_______________;同濃度的四種溶液中,pH值最大的是______________(填化學式)溶液。

(2)pH值和體積均相同的AC溶液分別與足量大小完全相同的鋅粒反應(yīng),開始時的反應(yīng)速率

v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)

(3)等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后,所得溶液呈______________(填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式解釋其原因__________________________________。

(4)常溫下,2mol/LNaOH溶液與amol/L的醋酸溶液等體積混合后,發(fā)現(xiàn)溶液呈中性,

試計算:該溫度下醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb=________________(用含a的代數(shù)式表示。)

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