【題目】Ⅰ、化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，根據(jù)你掌握的知識，完成下面內(nèi)容。實驗室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，請回答下列問題：

（1）用天平稱取______ g NaOH。配制過程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有_____、______ 。

（2）溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度 _____（填“偏大”、或“偏小”，下同）

（3）有人認(rèn)為，用這種方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而無法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你覺得他的理由是____________ 。

Ⅱ.氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成都需要它。

（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖1后回答下列問題：

通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，現(xiàn)象是變藍�；瘜W(xué)方程式_____

（2）某學(xué)生設(shè)計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），回答下列問題：

①在A裝置中制取氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。

②漂白粉在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是 ____________。

③裝置C的作用是__________。

（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是_______。

②試判斷另一個副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個裝有_______ 的洗氣瓶。

【答案】1.0g 250mL容量瓶和玻璃棒 偏大 偏大 由于NaOH固體極易溶解潮解，無法精確稱取1.00gNaOH固體 Cl2 +2KI = I2 +2KCl MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O 吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣 冷卻B裝置 2HCl +Ca（OH）2 =CaCl2 +2H2O 飽和氯化鈉溶液

【解析】

Ⅰ、（1）需用250mL容量瓶配制該溶液，根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)配制溶液的步驟選擇儀器；

（2）根據(jù) 分析誤差；

（3）要精確配制0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，需用準(zhǔn)確稱取1.00gNaOH固體；

Ⅱ. （1）氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；

（2）①在A裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；

②U形管中，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；

③氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；

（3）①根據(jù)信息 “溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2”分析；

②氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氫氧化鈣與氯化氫反應(yīng)；

Ⅰ、（1）需用250mL容量瓶配制該溶液， m(NaOH)= 0.1mol·L-1 ×0.25L×40g/mol=1.0g；配制過程中用玻璃棒攪拌、引流，用250mL容量瓶定容，所以配制過程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有250mL容量瓶和玻璃棒。

（2）若趁熱轉(zhuǎn)移，溶液體積偏小，會使溶液的濃度偏大；

(3). 用托盤天平無法精確稱取1.00gNaOH固體，所以無法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液；

Ⅱ.（1）氯氣能置換出碘化鉀中的碘單質(zhì)，使試紙變藍，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2 +2KI = I2 +2KCl；

（2）①在A裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式是MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ +2H2O；

②U形管中，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O；

③氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，所以冷卻B裝置可以避免此副反應(yīng)發(fā)生；

②氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氫氧化鈣與氯化氫反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2HCl +Ca（OH）2 =CaCl2 +2H2O；在A與B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，可避免此副反應(yīng)的發(fā)生。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今欲用Na2CO3固體配制500mL0.02mol/L的Na2CO3溶液。根據(jù)題意填空：

（1）配制該溶液應(yīng)選用___mL容量瓶。

（2）用托盤天平稱取___g固體Na2CO3。

（3）將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約200mL蒸餾水，用___攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯___次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用____滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。

（6）配制好的溶液____（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

（7）會使所配制的溶液濃度偏高的是____。

A.在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液

B.將燒杯中的溶液注入容量瓶后，未洗滌燒杯

C.加水定容時俯視容量瓶刻度線

D.在轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中已有少量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比

D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（加試題）

(一)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：

CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)

(1)下列描述能說明固定容器中乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達化學(xué)平衡的是___________。

A．乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C．體系中氣體密度一定

D．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①溫度在60～90℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是___________[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率]，分析其原因為______________________。

②在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______________________。

③根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是______________________(填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的產(chǎn)量和純度，可以采取的措施有______________________(任寫出一條)。

(3)已知反應(yīng)③的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中cΘ為標(biāo)準(zhǔn)濃度(1.0mol/L)，p(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的平衡分壓，p(C2H4)=p總x(C2H4)，x(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的體積分?jǐn)?shù)，pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(1.0×105Pa)。若等物質(zhì)的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反應(yīng)，乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率為80%，則KΘ=__________。

(二)某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)�？晒┻x擇的試劑有：甲醇，空氣，KOH溶液，其中物質(zhì)b是__________，鋁電極的電極反應(yīng)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，下列分析不正確的是（ ）

A.“84消毒液”保存時不能敞口放置，需要密封保存

B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）約為0.04mol·L-1

D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是

A. pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g（20℃）

2.4×10-4

1.4×10-3

3.0×10-7

1.5×10-4

（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

實驗操作：

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

實驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

① 實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，______。

② 實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

③ 實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______。

（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化

實驗Ⅲ：

實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。

裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合K

a

ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全

b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s)

c

ⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)

a

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。

① 實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

② 實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是______。

③ 結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：______。

④ 實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是______。

（3）綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，可得出結(jié)論： ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學(xué)計量數(shù))，根據(jù)圖示曲線回答：

（1）正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）若將縱坐標(biāo)Ａ的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則逆反應(yīng)是____ 熱反應(yīng)，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862 kJ能量

C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案