【題目】鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示:

已知:高溫氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2Na2CO3O2→Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平)

回答下列問題:

1)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式:__,高溫氧化時(shí)可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫出一條即可)。

2Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__;在實(shí)驗(yàn)室中,操作a所用到的玻璃儀器有__。

3Na2CrO4中鉻元素化合價(jià)為__;生成1molNa2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol

4)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水,加入可溶性鋇鹽后,廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1,廢水處理后達(dá)到國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。

【答案】FeO·Cr2O3 將固體磨碎或不斷攪拌 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 燒杯、漏斗、玻璃棒 +6 3.5 2.4×10-4

【解析】

鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]中加入碳酸鈉并通入氧氣,高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4,同時(shí)生成CO2,將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液。向一份Na2CrO4溶液中加入硫酸酸化,硫酸和Na2CrO4反應(yīng)生成Na2Cr2O7和硫酸鈉,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得到固體a和溶液a;另一份Na2CrO4溶液中加入Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),鉻元素轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀,過濾后灼燒Cr(OH)3得到Cr2O3,可以利用熱還原法制備金屬鉻;據(jù)此分析解答。

(1)Fe(CrO2)2 中鐵元素化合價(jià)是+2價(jià),氧化物為FeO,鉻元素化合價(jià)+3價(jià),氧化物為Cr2O3,所以Fe(CrO2)2寫成氧化物形式為FeOCr2O3;增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率,升高溫度可以加快反應(yīng)速率,不斷攪拌,使固體混合物充分混合也可以加快反應(yīng)速率,故答案為:FeOCr2O3 ;將固體磨碎或不斷攪拌等;

(2)Na2CrO4加入硫酸酸化反應(yīng)生成重鉻酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;操作a為過濾,所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;燒杯、漏斗、玻璃棒;

(3)Na2CrO4Na元素為+1價(jià),O-2價(jià),則鉻元素化合價(jià)為+6價(jià);根據(jù)Fe(CrO2)2Na2CO3O2→Na2CrO4Fe2O3CO2,反應(yīng)中鉻元素由+3價(jià)升高為+6價(jià),鐵元素由+2價(jià)升高為+3價(jià),1mol Fe(CrO2)2被氧化轉(zhuǎn)移7mol電子,因此生成1molNa2CrO4時(shí)轉(zhuǎn)移3.5mol電子,故答案為:+6;3.5;

(4)CrO42-+Ba2+BaCrO4,根據(jù)題意CrO42-的濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,則Ksp(BaCrO4)=c(CrO42-c(Ba2+)=5.0×10-7×c(Ba2+)=1.2×10-10,解得:c(Ba2+)=2.4×10-4mol/L,即Ba2+的濃度應(yīng)大于2.4×10-4mol/L,故答案為:2.4×10-4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒子漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年),它與空氣中SO2、O2接觸時(shí),SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣中酸度增加形成酸雨。

(1)下列關(guān)于SO2的敘述中,正確的是_____;

ASO2既可以做氧化劑,也可以做還原劑 BSO2不是大汽污染物 C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 DSO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色

(2)下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)了還原性的是_______

ASO2+H2OH2SO3 BSO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C2SO2+O2 2SO3 DSO2+CaO=CaSO3

(3)不能鑒別二氧化碳和二氧化硫的試劑是________;

A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液

(4)下列哪種危害不是酸雨導(dǎo)致的_______

A.造成洪澇災(zāi)害 B.腐蝕建筑物 C.惡化人類環(huán)境 D.導(dǎo)致樹木枯萎

(5)根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是_______;

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

HCl、BaCl2FeCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2有還原性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3

(6)減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列的哪些措施___________

①少用煤做燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣等 ⑤開發(fā)新能源

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、YZ四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是( )

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲中X作原電池正極

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>ZWXY

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯與液溴制取溴苯:

(1)裝置A的名稱是_______________

(2)制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(3)反應(yīng)時(shí),裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有___________。

(4)冷凝水順序_______(A.上進(jìn)下出;B.下進(jìn)上出),長(zhǎng)導(dǎo)管的作用____________,請(qǐng)解釋裝置C中導(dǎo)管位置為什么不能伸入液面以下____________。

(5)裝置D的作用是__________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后,將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中,充分振蕩后可除去溴苯中的溴,溶液E_______________;液體經(jīng)過分液,所得的溴苯中還含有少量苯,如何進(jìn)行分離________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體,與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)一:探究Na2CS3的性質(zhì)

1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因__。

2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__。

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中,打開分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol·L-1H2SO4,關(guān)閉活塞。

已知:Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點(diǎn)46℃,密度1.26g·mL-1,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2H2O。

3)盛放堿石灰的儀器的名稱是__,堿石灰的主要成分是__(填化學(xué)式)。

4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間,其目的是_。

5C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__

6)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,得8.4g固體,則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為__。

7)分析上述實(shí)驗(yàn)方案,還可以通過測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,計(jì)算值__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中,其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li2H2O=2LiOHH2↑。電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.金屬鋰作負(fù)極

B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________B分子中的官能團(tuán)名稱為________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。

(4)已知D的相對(duì)分子量為118,有酸性且只含有一種官能團(tuán),其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的化學(xué)式為______,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為原電池裝置示意圖:

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為______。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式_________。

(2)APb,BPbO2,電解質(zhì)為硫酸溶液,寫出B電極反應(yīng)式:_________;該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將______(填增重減輕不變)。若消耗0.1moLH2SO4時(shí),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

(3)AB均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃燒電池,寫出A電極反應(yīng)式:_________;該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將______(填增強(qiáng)減弱不變)。

(4)A、B均為鉑片,電解質(zhì)為硫酸溶液,分別從A、B兩極通入CH4O2,該電池即為甲烷燃燒電池,寫出A電極反應(yīng)式:_________;電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到______極(填“正”或“負(fù)”)。

(5)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬,FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應(yīng)過程的離子方程式為_________,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為______,正極反應(yīng)式為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、CD四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物,DM層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍.試根據(jù)以上敘述回答:

1)寫出元素名稱:A D ;

2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

3)用電子式表示化合物C2D的形成過程

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案