【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒子漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年),它與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣中酸度增加形成酸雨。
(1)下列關(guān)于SO2的敘述中,正確的是_____;
A.SO2既可以做氧化劑,也可以做還原劑 B.SO2不是大汽污染物 C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色
(2)下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)了還原性的是_______;
A.SO2+H2OH2SO3 B.SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C.2SO2+O2 2SO3 D.SO2+CaO=CaSO3
(3)不能鑒別二氧化碳和二氧化硫的試劑是________;
A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(4)下列哪種危害不是酸雨導(dǎo)致的_______;
A.造成洪澇災(zāi)害 B.腐蝕建筑物 C.惡化人類環(huán)境 D.導(dǎo)致樹木枯萎
(5)根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是_______;
溶液 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | SO2有還原性 |
B | H2S溶液 | 產(chǎn)生黃色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | Na2SiO3溶液 | 產(chǎn)生膠狀沉淀 | 酸性:H2SO3>H2SiO3 |
(6)減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列的哪些措施___________。
①少用煤做燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣等 ⑤開發(fā)新能源
【答案】A C B A C ①③④⑤
【解析】
(1)根據(jù)SO2的性質(zhì)判斷;
(2) SO2中S元素化合價升高,SO2表現(xiàn)還原性;
(3)根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的不同性質(zhì)分析;
(4)酸雨的危害很大,可以腐蝕建筑物、導(dǎo)致樹木枯萎、影響農(nóng)作物生長、使水體酸化等;
(5)根據(jù)SO2的性質(zhì)判斷;
(6)減少酸雨的方法有:減少化石燃料的燃燒,燃料脫硫,堿液吸收等措施;
(1) A.SO2中S元素化合價為中間價態(tài),所以既可以做氧化劑,也可以做還原劑,故A正確;
B.SO2有毒,是大汽污染物,故B錯誤;
C.大氣中SO2的主要來源是煤炭等化石燃料的燃燒,故C錯誤;
D.SO2具有漂白性,能使品紅褪色,SO2溶于水生成亞硫酸,使石蕊溶液變紅,故D錯誤;
選A;
(2) A.SO2+H2OH2SO3,元素化合價不變,屬于非氧化還原反應(yīng),SO2不表現(xiàn)還原性,故不選A;
B.SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,元素化合價不變,屬于非氧化還原反應(yīng),SO2不表現(xiàn)還原性,故不選B;
C.2SO2+O2 2SO3 ,S元素化合價由+4升高為+6,SO2表現(xiàn)還原性,故選C;
D.SO2+CaO=CaSO3,元素化合價不變,屬于非氧化還原反應(yīng),SO2不表現(xiàn)還原性,故不選D;
選C;
(3) A.二氧化碳不能使品紅褪色,二氧化硫能使品紅褪色,能用品紅溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫,故不選A;
B.二氧化碳和二氧化硫都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫,故選B;
C.二氧化碳和溴水不反應(yīng),二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),二氧化硫能使溴水褪色,能用溴水鑒別二氧化碳和二氧化硫,故不選C;
D.二氧化碳和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫,故不選D;
選B;
(4)酸雨可導(dǎo)致的危害有:可以腐蝕建筑物、導(dǎo)致樹木枯萎、影響農(nóng)作物生長,導(dǎo)致樹木枯萎,洪澇災(zāi)害不是酸雨導(dǎo)致的,故選A;
(5) A.Fe3+把SO2氧化為硫酸,硫酸和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,體現(xiàn)SO2還原性,故A正確;
B.H2S和SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S沉淀,SO2中S元素化合價降低,體現(xiàn)SO2氧化性,故B正確;
C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性,故C錯誤;
D.SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,說明酸性H2SO3>H2SiO3,故D正確;
選C;
(6)①少用煤做燃料,可減少二氧化硫的排放,減少酸雨的發(fā)生; ②把工廠煙囪造高,不能減少二氧化硫的排放,不能減少酸雨的發(fā)生;③燃料脫硫,可減少二氧化硫的排放,減少酸雨的發(fā)生; ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣等,可減少二氧化硫的排放,減少酸雨的發(fā)生;⑤開發(fā)新能源,減少化石燃料燃燒,可減少二氧化硫的排放,減少酸雨的發(fā)生;故選①③④⑤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的方程式正確的是
A.銅片與濃硫酸共熱:Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑
B.Na2S溶液顯堿性:S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-
C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫:SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-="==" Cl-+ ClO-+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12:ClO-+ H2OHClO+ OH-
C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO—
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【題目】—定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13
C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某大理石樣品中CaCO3的純度,稱取10.0g大理石樣品投入到50mL未知濃度的鹽酸中,兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),生成1.12L(標準狀況)CO2氣體。
計算:(1)該大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)___。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度___。
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【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系,則下列說法正確的是( )
A.Z、N兩種元素形成的化合物是離子化合物
B.通過M、N含氧酸的酸性強弱,可以比較兩者的非金屬性
C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)
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【題目】已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g),某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中,測定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到的數(shù)據(jù)如表所示,下列判斷正確的是( )
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的轉(zhuǎn)化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度不斷增大
B.反應(yīng)在5.5min時,v正(X)=v逆(Z)
C.6min時,容器中剩余1.4 mol Y
D.若反應(yīng)過程中,容器內(nèi)壓強不再改變,可以說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
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【題目】關(guān)于下列圖象說法正確的是
A. ①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0
B. ②表示25℃時,用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時, n (Mn2+) 隨時間的變化
D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液,溶液導(dǎo)電性隨氫氧化鋇物質(zhì)的量的變化
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【題目】鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示:
已知:高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平)
回答下列問題:
(1)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式:__,高溫氧化時可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫出一條即可)。
(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__;在實驗室中,操作a所用到的玻璃儀器有__。
(3)Na2CrO4中鉻元素化合價為__;生成1molNa2CrO4時共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
(4)根據(jù)有關(guān)國家標準,含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水,加入可溶性鋇鹽后,廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1,廢水處理后達到國家標準才能排放。
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