【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是（ ）

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲中X作原電池正極

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y

【答案】C

【解析】

A. W不斷溶解，說明W失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以裝置甲中W作原電池負極，A說法正確；

B. 裝置乙中，Y 的質(zhì)量增加，說明溶液中銅離子在Y極得電子生成銅單質(zhì)，Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu，B說法正確；

C. W極有氣體生成，說明氫離子得電子，生成氫氣，裝置丙中c（H+）減小，C說法不正確；

D. 甲裝置中金屬W不斷溶解，W是負極，活潑性W＞X；乙裝置中Y 的質(zhì)量增加，Y是正極，活潑性X＞Y；丙裝置中W上有氣體產(chǎn)生，W是正極，活潑性Z＞W；所以四種金屬的活動性強弱順序為：Z＞W＞X＞Y，D說法正確；故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（ ）

t/min

2

4.5

5

6

X的轉(zhuǎn)化率

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)

C.6min時，容器中剩余1.4 mol Y

D.若反應(yīng)過程中，容器內(nèi)壓強不再改變，可以說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖象說法正確的是

A. ①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0

B. ②表示25℃時，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時， n (Mn2+) 隨時間的變化

D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液導(dǎo)電性隨氫氧化鋇物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗內(nèi)容、實驗裝置和對應(yīng)的實驗?zāi)康木_的是

A. 測定中和熱

B. 比較Cu2+、Fe3+對反應(yīng)速率的影響

C. 比較醋酸和硼酸的酸性強弱

D. 比較溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液

c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-) （填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（3）下表為某同學(xué)所測25℃時，甲、乙兩種溶液的pH。

甲

乙

pH

11

11

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（4）煤炭工業(yè)中經(jīng)常會產(chǎn)生大量SO2，為防止污染環(huán)境，常采用吸收法進行處理。以下物質(zhì)可用于吸收SO2的是____________。

A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2

（5）下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)

化學(xué)式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

電離

常數(shù)

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

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以下反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是___________。

A Na2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-

B 漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-

C 次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-

D 醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下甲醛是一種無色、有特殊刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織(WHO)確定的致癌物和致畸形物之一。我國規(guī)定：居室空氣中甲醛的最高容許濃度為0.08mg/m3。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下方法測定某居室空氣中甲醛的含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）：

（1）測定原理：KMnO4(H+)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，反應(yīng)的離子方程式為：

4MnO4-+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O

2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

（2）測定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）

（3）實驗步驟：

① 檢查裝置氣密性（氣密性良好）。

② 用___________（填儀器名稱）準確移取20.00 mL 2.00×10－3mol·L—1的高錳酸鉀溶液（過量）于廣口瓶中并滴入3滴6mol·L-1的H2SO4溶液備用。

③ 將2.00×10-3mol·L-1的草酸標準溶液置于_____________（填儀器名稱）中備用。

④ 打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿幼⑸淦�，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4次（共5次）。如果壓送氣體時速度過快，可能會產(chǎn)生什么不利后果？___________。

⑤ 將廣口瓶中的溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中（潤洗廣口瓶2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶）。如果沒有潤洗，所測甲醛的含量將_________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；

⑥ 用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液；記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。本實驗是否需要指示劑？_________（填“是或否”），滴定終點時的實驗現(xiàn)象為____________________。

⑦ 再重復(fù)實驗2次。

（4）數(shù)據(jù)處理：分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30天(室內(nèi)始終保持通風(fēng)換氣狀況)對室內(nèi)空氣進行取樣，通過實驗測得以下三組數(shù)據(jù)（每次實驗所取的KMnO4溶液均為 20.00mL）：

裝修后

第n天

草酸溶液（mL）

甲醛的濃度

mg/m3

1

2

3

平均值

1

15.86

15.72

15.67

15.75

7

26.17

26.36

26.38

26.27

30

49.05

48.98

49.02

48.95

設(shè) KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，KMnO4溶液的體積為v1(mL)，草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，草酸溶液的平均體積為v2(mL)則：計算室內(nèi)空氣中甲醛濃度（mg/m3）的代數(shù)式為__________（用c1、c2 、v1、v2表示），利用表中數(shù)據(jù)計算第30天室內(nèi)空氣中甲醛濃度為_______mg/m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示：

已知：高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列問題：

（1）將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：__，高溫氧化時可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫出一條即可)。

（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__；在實驗室中，操作a所用到的玻璃儀器有__。

（3）Na2CrO4中鉻元素化合價為__；生成1molNa2CrO4時共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（4）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1，廢水處理后達到國家標準才能排放。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣的量相同的是

A. C3H4和C2H6B. C3H6和C3H8O

C. C3H6O2和C3H8OD. C3H8O和C4H8O2

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同步練習(xí)冊答案