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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為________，B分子中的官能團名稱為________。

(2)反應③的化學方程式為_______。

(3)反應⑤的化學方程式為_________。

(4)已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為______，其結構簡式為_______。

【答案】CH3CHO 羧基 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O C4H6O4 HOOCCH2CH2COOH

【解析】

淀粉經過反應①，在稀硫酸的作用下，水解為葡萄糖；葡萄糖經過反應②，在酒化酶的作用下生成乙醇；乙醇經過反應③，在銅的催化作用下與氧氣反應生成A，A為乙醛；乙醛經過反應④，經催化作用與氧氣反應，生成B，則B為乙酸，乙酸與乙醇經過反應⑤，得到C，則C為乙酸乙酯；乙醇經過反應⑥，在濃硫酸的作用下，生成乙烯；乙烯與X經過反應⑦，生成C2H4Br2，可知X為Br2，據此作答。

(1)乙醇能在銅作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，則A為乙醛，結構簡式為CH3CHO；乙醛能與氧氣在催化劑的條件下發(fā)生反應生成乙酸，則B為乙酸，乙酸分子中的官能團名稱為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；

(2)反應③是乙醇在銅的催化作用下與氧氣反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(3)反應⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，故答案為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；

(4)已知D的相對分子量為118，碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中含有的碳原子數為=4，含氫原子數為=6，含氧原子數為=4，所以D的分子式為C4H6O4，該分子有酸性且只含有一種官能團，故官能團為羧基，且含有兩個，結構簡式為：HOOCCH2CH2COOH，故答案為：C4H6O4；HOOCCH2CH2COOH。

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t/min	2	4.5	5	6
X的轉化率	30%	40%	70%	70%

A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)

C.6min時，容器中剩余1.4 mol Y

D.若反應過程中，容器內壓強不再改變，可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)

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（1）測定原理：KMnO4(H+)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，反應的離子方程式為：

4MnO4-+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O

2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

（2）測定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）

（3）實驗步驟：

① 檢查裝置氣密性（氣密性良好）。

② 用___________（填儀器名稱）準確移取20.00 mL 2.00×10－3mol·L—1的高錳酸鉀溶液（過量）于廣口瓶中并滴入3滴6mol·L-1的H2SO4溶液備用。

③ 將2.00×10-3mol·L-1的草酸標準溶液置于_____________（填儀器名稱）中備用。

④ 打開a，關閉b，用注射器抽取100mL新裝修的室內空氣。關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再如此重復4次（共5次）。如果壓送氣體時速度過快，可能會產生什么不利后果？___________。

⑤ 將廣口瓶中的溶液轉入錐形瓶中（潤洗廣口瓶2～3次，并將洗滌液全部轉入錐形瓶）。如果沒有潤洗，所測甲醛的含量將_________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；

⑥ 用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液；記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。本實驗是否需要指示劑？_________（填“是或否”），滴定終點時的實驗現(xiàn)象為____________________。

⑦ 再重復實驗2次。

（4）數據處理：分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30天(室內始終保持通風換氣狀況)對室內空氣進行取樣，通過實驗測得以下三組數據（每次實驗所取的KMnO4溶液均為 20.00mL）：

裝修后第n天	草酸溶液（mL）				甲醛的濃度 mg/m3
裝修后第n天	1	2	3	平均值	甲醛的濃度 mg/m3
1	15.86	15.72	15.67	15.75
7	26.17	26.36	26.38	26.27
30	49.05	48.98	49.02	48.95

設 KMnO4溶液的物質的量濃度為c1，KMnO4溶液的體積為v1(mL)，草酸溶液的物質的量濃度為c2，草酸溶液的平均體積為v2(mL)則：計算室內空氣中甲醛濃度（mg/m3）的代數式為__________（用c1、c2 、v1、v2表示），利用表中數據計算第30天室內空氣中甲醛濃度為_______mg/m3。

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已知：高溫氧化時發(fā)生反應Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列問題：

（1）將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：__，高溫氧化時可以提高反應速率的方法為___(寫出一條即可)。

（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__；在實驗室中，操作a所用到的玻璃儀器有__。

（3）Na2CrO4中鉻元素化合價為__；生成1molNa2CrO4時共轉移電子的物質的量為__mol。

（4）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應大于__mol·L-1，廢水處理后達到國家標準才能排放。