Question

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)95℃時水的電離平衡曲線應為___（填“A”或“B”）．此溫度下水的離子積KW=_____．

(2)95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．

(3)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．

(4)曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液中，由水電離出的氫離子濃度為_____mol/L．

(5)若在水中加入少量MgCl2固體，則對水的電離有______作用。（填“促進”或“抑制”）

Answer 1

【答案】B 1.0×1012 10 10:1 10-10 促進

【解析】

(1) 95℃時水的電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以兩者濃度都為10-6mol/L； 橫軸是氫離子濃度，縱軸是氫氧根離子濃度，由水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-）計算出曲線的Kw值；

(2) 根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-）計算，據(jù)此解答；

(3) 根據(jù)溶液的pH計算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計算出氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積，據(jù)此解答；

(4) 曲線B對應溫度下，Kw=c(H+)c(OH)=1012，據(jù)此解答；

(5)加入消耗水電離出來的氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)，促進水電離，據(jù)此解答。

(1) 95℃時水的電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以兩者濃度都為106mol/L，水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大， c (H+)、c(OH)均增大，故為曲線B；曲線B條件下c(H+)=c(OH)=106mol/L，Kw=c(H+)c(OH)=1012， 故答案為：B；1.0×1012；

(2)95℃時，0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，所以溶液中氫離子的濃度為：1010mol/L，所以溶液的pH=10，故答案為：10；

(3) n(OH)=n(H+)，則V(NaOH) ·105mol·L1=V(H2SO4) ·104 mol·L1，得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1，故答案為：10:1；

(4) 曲線B對應溫度下，Kw=c(H+)c(OH)=1012，pH=2的某HA溶液中c(H+)=10-2 mol/L，由水電離出的 ，故答案為：10-10；

(5) 若在水中加入少量MgCl2固體，鎂離子會結合水電離出來的氫氧根，促進水電離，故答案為：促進。