【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是(。
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【題目】1mol白磷(P4,s)和4mol紅磷(P,s)與氧氣反應過程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說法正確的是( )
A. P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) ΔH>0
B. 以上變化中,白磷和紅磷所需活化能相等
C. 白磷比紅磷穩(wěn)定
D. 紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s,紅磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-(E2-E3)kJ/mol
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【題目】甲酸被認為是理想的氫能載體,我國科技工作者運用DFT計算研究單分子HCOOH在催化劑表面分解產生H2的反應歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標注
回答下列問題:
(1)該歷程中決速步驟的能壘(活化能)E正=__________eV,該步驟的反應方程式為__________
(2)甲酸分解制氫氣的熱化學方程式為__________
(3)在溫度為383K壓強為p0時,將一定量的HCOOH氣體充入一個盛有催化劑的剛性容器中,達到平衡時,H2的分壓為0.55p0,則該反應α(HCOOH)=______________,該溫度下的壓強平衡常數Kp=__________ (計算結果保留2位有效數字)
(4)HCOOH的分解存在副反應HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)
已知H2的選擇性=能夠增大H2選擇性的可能方法是____
(5)甲酸作為直接燃料電池的燃料具有能量密度高的優(yōu)點若電解質溶液顯酸性,甲酸直接燃料電池的負極反應式為__________,該電池的理論輸出電壓為1.48V,能量密度E=________kW·h/kg(能量密度=電池輸出電能/燃料質量,1kW·h=3.6×106J)
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【題目】已知在1×105Pa,常溫條件下,2molH2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=-242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
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【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC),由于具有比能量高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優(yōu)點,被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A.放電時,每轉移2mol電子,理論上需要消耗9.5gNaBH4
B.電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
C.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池的負極反應為+2H2O﹣8e-=+8H+
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【題目】Ⅰ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術,其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表:
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2,在適當的催化劑作用下,發(fā)生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),10min后達到平衡,此時剩余4.5mol H2。
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________________________。
a.容器內總壓強不變 b.v(H2)正=v(H2)逆 c.N2和H2的濃度相等
d. 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e.NH3的濃度不再改變
②0~10 min內的平均反應速率v(H2) 是______mol/(Lmin);10秒末NH3的濃度是______mol/L;N2 的的物質的量________mol
Ⅱ.某溫度時,在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,據此回答:
(1)該反應的化學方程式為_______________________
(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為____________mol/(L·min);
(3)改變下列條件,可以加快化學反應速率的有_________
A.升高溫度 B.減小物質X的物質的量
C.減小壓強 D.增加物質Z的物質的量.
E.加入某種催化劑 F.縮小容積 G.使用效率更高的催化劑
(4)該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達平衡所需時間將_________。
a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定
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【題目】下列判斷中,正確的是( )
A.泡沫滅火器的滅火原理:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)= 1×10-a mol/L,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a
D.已知25℃時NH4CN顯堿性,則25℃時的電離常數K(NH3·H2O)>K(HCN)
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