【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種,腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是(

A.正極的電極反應(yīng)式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.生成1molFeS,轉(zhuǎn)移6mol電子

D.若引入新細菌,一定會加速金屬的腐蝕

【答案】A

【解析】

根據(jù)腐蝕原理示意圖可知,該腐蝕過程中發(fā)生的是原電池反應(yīng),為電化學(xué)腐蝕,其中鐵為負極,鐵中的雜質(zhì)碳為正極,由此分析解答。

A、正極氫離子先變成8H·SO42-再與8H·反應(yīng)生成硫離子,相關(guān)的反應(yīng)式為:8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O,故A正確;

B、正極區(qū)消耗氫離子,故溶液pH增大,故B錯誤;

C、總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+SO42-+4H2OFeS+3FeOH2+2OH-,生成1molFeS,轉(zhuǎn)移8mol電子,故C錯誤;

D、若引入新的菌種,不一定能參與電極反應(yīng),故不一定會加速金屬的腐蝕,故D錯誤。

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料,其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進展。

已知:(i氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應(yīng),只在加熱時溶于濃堿。

iiNiCl2 溶液在加熱時,先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO。

iii制備氮化鎵的反應(yīng)為2Ga+2NH32GaN+3H2

某學(xué)校化學(xué)興趣小組實驗室制備氮化鎵,設(shè)計實驗裝置如圖所示

設(shè)計實驗步驟如下

滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末,置于反應(yīng)器內(nèi)。

先通入一段時間后的H2再加熱。

停止通氫氣,改通入氨氣,繼續(xù)加熱一段時間。

停止加熱,繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。

1儀器X中的試劑是___________,儀器Y的名稱是__________________

2指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

3步驟中選擇NiCl2 溶液,不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率

c.為了能更好形成原電池,加快反應(yīng)速率

4步驟中制備氮化鎵,則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。

5請寫出步驟中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

6鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是

A.放電時負極反應(yīng)為:Zn2OH2eZn(OH)2

B.充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)35OH3eFeO424H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊、鋅塊、鉛塊);

(2)無機非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:

請回答下列問題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離;

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______;

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);

(3)有機高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀30年代,尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。

.已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:

BaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g) ΔH=571.2kJ·mol-1

BaS(s)=Ba(s)S(s) ΔH=460kJ·mol-1

已知:2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol-1

則:Ba(s)S(s)2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。

.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:

1)活性炭還原法

反應(yīng)原理:恒溫恒容時2C(s)2SO2(g)=S2(g)2CO2(g)

反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖:

020min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=__;

30min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是__;

40min時,平衡常數(shù)K=__。

2)亞硫酸鈉吸收法

Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__;

②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時,吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__(填序號)。

a.c(Na+)c(H+)>c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)

b.c(Na)=c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)

c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H)>c(SO32-)

d.溶液中c(H)=1×10-8mol/L

3)電化學(xué)處理法

①如圖所示,Pt()電極的反應(yīng)式為__;

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加__mol離子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10mol·L-1AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-Br-組成的混合溶液和由C1-I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同,Br-I-的濃度也相同),其滴定曲線如圖所示。已知25℃時:Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgBr)=4.9×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-16。

下列有關(guān)描述正確的是(

A.圖中X-Br-

B.混合溶液中n(Cl-)n(I-)=85

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

D.當(dāng)?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時,Cl-Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì):有A、BC三種烴,它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

A的名稱是________B的名稱是________;C的名稱是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域.某有機物X(C12H13O6Br)分子中含有多種官能團,其結(jié)構(gòu)簡式如下:(其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)).

為推測X的分子結(jié)構(gòu),進行如圖轉(zhuǎn)化:

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,對D的結(jié)構(gòu)進行光譜分析,在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號.M、N互為同分異構(gòu)體,M中含有一個六原子環(huán),N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能與NaHCO3溶液反應(yīng).請回答:

(1)G分子所含官能團的名稱是__;

(2)D不可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號)__;

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)

(3)寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式

B+F→M__

G→N__;

(4)已知向X中加入FeCl3溶液,能發(fā)生顯色反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式是:___________,1mol X與足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH__mol;

(5)有一種化工產(chǎn)品的中間體WG互為同分異構(gòu)體,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團,且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基.則W的分子結(jié)構(gòu)有__種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:

(1)95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為___(填“A”“B”).此溫度下水的離子積KW=_____

(2)95℃時,0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____

(3)25℃時,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______

(4)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液中,由水電離出的氫離子濃度為_____mol/L

(5)若在水中加入少量MgCl2固體,則對水的電離有______作用。(填“促進”或“抑制”)

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同步練習(xí)冊答案