Question

【題目】一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋ 2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1.0 mol D，并測得C的濃度為0.25 mol/L。下列判斷錯誤的是(　　)

A. 平衡常數(shù)約為0.25

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. A的平均反應(yīng)速率為0.25 mol/( L·min)

D. 若反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為4:3則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1.0molD，并測得C的濃度為0.25mol/L，C物質(zhì)的量為0.25mol/L×2L=0.5mol，利用三段式列式計算。

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1.0molD，并測得C的濃度為0.25mol/L．C物質(zhì)的量為0.25mol/L×2L=0.5mol。

2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起始量(mol) 31 0 0

變化量(mol) 1 0.5 0.5x 1

平衡量(mol) 2 0.5 0.5x 1

0.5x=0.5mol，x=1。

A．平衡常數(shù)K==0.25，故A正確；

B．B的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故B正確；

C．A的平均反應(yīng)速率==0.25 mol/( Lmin)，故C正確；

D．氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比=4∶(2+0.5+0.5+1)=1∶1，故D錯誤；

答案選D。