Question

5．鋁粉和鐵紅的混合物分成兩等份，一份直接放入足量的燒堿溶液中；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物再與足量鹽酸充分反應(yīng)．則兩種情況下生成的氣體體積比（相同條件）是（　　）

• A． 2：3
• B． 3：2
• C． 1：1
• D． 2：1

Answer 1

分析 把氧化鐵和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份，一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（H₂）=3n（Al）；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Fe）=n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n′（H₂）=n（Fe），另據(jù)此計算判斷．

解答 解：把氧化鐵和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份，一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n′（H₂）=3n（Al）；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Fe）=n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n′（H₂）=n（Fe），
相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，
故兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為：n（H₂）：n′（H₂）=$\frac{3}{2}$n（Al）：n（Al）=3：2，
故選B．．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算、根據(jù)方程式的計算，題目難度中等，本題采取電子轉(zhuǎn)移守恒計算，比根據(jù)方程式簡單容易，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵，注意混合物的計算中守恒的運用