【題目】 下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題

(1)Z元素在周期表中的位置為__________________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________;

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 58 ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________

(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)21 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91,烴的電子式為____________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 mol·L1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為________________________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為________

【答案】(1)第三周期第A

(2)Si (3)ac

(4)Si(s)2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH=-687 kJ·mol1

(5)Mg2C34H2O===2Mg(OH)2C3H4

(6)NO0.9 mol;NO21.3 mol 2 mol

【解析】 根據(jù)元素在周期表中的位置及原子序數(shù)關(guān)系可判斷XSiYO,ZCl(1)Cl在元素周期表中位于第三周期第A族。

(2)在元素周期表中同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小,同主族元素原子半徑自上而下逐漸增大,由此可判斷所給元素中X元素即硅元素原子半徑最大。

(3)單質(zhì)的氧化性越強,其元素的非金屬性越強;氫化物的穩(wěn)定性越強,其非金屬性越強;故選ac。

(4)單質(zhì)SiCl2發(fā)生化合反應(yīng)生成Si的最高價化合物即SiCl4,根據(jù)熔沸點可判斷常溫下SiCl4為液體,根據(jù)題意可寫出熱化學(xué)方程式為Si(s)2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH=-687 kJ/mol。

(5)根據(jù)生成的烴分子的碳?xì)滟|(zhì)量比為91可推知,碳?xì)湓觽數(shù)比為34,則該烴的分子式為C3H4,即為丙炔,其電子式為;又因為1 mol Q與水反應(yīng)生成2 mol Mg(OH)21 mol C3H4,則Q的化學(xué)式為Mg2C3,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C34H2O===2Mg(OH)2C3H4

(6)銅與硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NONO2N2O4,但其相對分子質(zhì)量要小于50,則兩種氣體產(chǎn)物為NONO2,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,則依據(jù)原子守恒和得失電子守恒有xy1 L×2.2 mol/L2.2 mol3xy4 mol,解得x0.9 mol,y1.3 mol;因為銅失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸根得到的電子的物質(zhì)的量,也等于NONO2失去的電子的物質(zhì)的量(又生成硝酸根),還等于1 mol O2得到的電子的物質(zhì)的量即4 mol,1 mol Cu失去2 mol電子,則需要2 mol Cu失去4 mol 電子生成2 mol Cu2,即生成CuSO4 2 mol

練習(xí)冊系列答案
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【題目】【四川省大教育聯(lián)盟2017屆畢業(yè)班第三次診斷性考試?yán)砭C】如圖為海水綜合利用的部分模擬過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 中加入試劑順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液

B. 過程為電解熔融精鹽

C. 工業(yè)上過程加入的試劑為濃NaOH溶液

D. 步反應(yīng)的離子方程式可表示為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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【題目】【上海市閔行區(qū)2017屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研(一模)化學(xué)試題】利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產(chǎn)品。海帶提碘的流程如下:

(1)CCl4含有___________鍵的______________分子(均選填“極性”或“非極性”)。

(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、泥三角外,還需要的主要儀器是____________

(3)為更好的完成實驗,灼燒海帶時,需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒。此操作目的是___________________________________

(4)向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水,______(填:“上”或“下”)層呈紫紅色;如果氯水加過量,CCl4層會由紫紅色變成無色。整個過程中被氧化的微粒是__________________。寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________

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【題目】氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)及金屬的防護(hù)知識密切相關(guān)。請回答下列問題:

、依據(jù)反應(yīng): 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag設(shè)計的原電池如圖1所示。則電解質(zhì)溶液Y___________ (填化學(xué)式),X的電極反應(yīng)式__________________若將鹽橋換成銅絲,則X電極名稱是____________。

Ⅱ、 用圖2的裝置進(jìn)實驗。

(1)若AZn,實驗時開關(guān)Ka連接,則能模擬鋼鐵的一種電化學(xué)防護(hù)方法,名稱為______。

(2)若A為石墨,將開關(guān)Kb連接,則有關(guān)該實驗的說法正確的是(填序號)________。

①溶液中NaA極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

⑤電子流動方向:電源負(fù)極→B→飽和食鹽水→A→電源正極

⑥若實驗前滴入酚酞,B極區(qū)附近溶液先變紅

Ⅲ、 如下圖所示裝置中都盛有0.1 mol/LNaCl溶液,放置一定時間后,裝置中的五塊相同鋅片,腐蝕速率由快到慢的正確順序是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的應(yīng)用中,利用了該物質(zhì)氧化性的是

A. 小蘇打——作食品疏松劑B. 漂粉精——作游泳池消毒劑

C. 甘油——作護(hù)膚保濕劑D. 明礬——作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作所用儀器合理的是(  )

A. 25 mL燒杯量取14.80 mL 氫氧化鈉溶液

B. 10 mL量筒量取5.0 mL鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20 g 碳酸鈉

D. 100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L1氯化鈉溶液

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. 人體從食物中攝取的營養(yǎng)物質(zhì)都是有機(jī)物

B. 75%和95%的醫(yī)用酒精都可直接用于殺菌消毒

C. 蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物不完全相同

D. 有機(jī)物在空氣中都可以燃燒

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【題目】3.24 g淀粉與3.42 g蔗糖的混合物加水后,在一定條件下充分水解,所得溶液中葡萄糖與果糖的質(zhì)量之比為(  )

A. 1:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 1:5

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【題目】【江蘇省鎮(zhèn)江市2017屆高三三模(最后一卷)化學(xué)試題】以熔融Na2CO3為電解質(zhì),H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。

下列說法正確的是

A. b是電池的負(fù)極

B. a電極的反應(yīng)為:CO+CO32ˉ-2eˉ== 2CO2;H2+CO32ˉ-2eˉ== H2O+CO2

C. a電極上每消耗22.4L原料氣,電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為26.021023

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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