【題目】下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是

A. 小蘇打——作食品疏松劑B. 漂粉精——作游泳池消毒劑

C. 甘油——作護膚保濕劑D. 明礬——作凈水劑

【答案】B

【解析】

A．小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解產生二氧化碳而常用作食品疏松劑，與氧化性無關，故A錯誤；

B．漂粉精作消毒劑，利用次氯酸鹽的強氧化，反應中Cl元素的化合價降低，作氧化劑，具有氧化性，故B正確；

C．甘油作護膚保濕劑，是利用甘油的吸水性，沒有元素的化合價變化，與氧化性無關，故C錯誤；

D．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來凈水，與鹽類水解有關，與物質氧化性無關，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氟二氯甲烷(CF2Cl2)是甲烷的一種取代物，下列關于它的說法正確的是(　　)

A. 它有四種同分異構體 B. 它有兩種同分異構體

C. 它只有一種結構 D. 它是平面分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 20 ℃、1.01×105Pa時，同體積的O2和CO2含有相同數(shù)目的分子數(shù)

B. 1 mol氣態(tài)物質，當體積為22.4 L時，該氣體一定處于標準狀況

C. 2 mol任何氣體體積都約為44.8 L

D. 同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化

B. 增大反應物濃度，是增大了活化分子百分數(shù)使反應速率增大。

C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D. 已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol，

Ⅱ: ，且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別方法不可行的是

A.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯和己烷

C.用水鑒別乙醇、溴苯和甲苯D.用碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

(1)Z元素在周期表中的位置為__________________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________；

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________。

(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為____________。Q與水反應的化學方程式為________________________。

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為________________________，生成硫酸銅物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2 ． 請回答
（1）寫出元素符號B：C： ．
（2）BA2的電子式 ， BA2分子中化學鍵屬于鍵．
（3）D2A2的化學式 ， 灼燒這化合物火焰呈色．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期族，其原子結構示意圖 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質

B. 1 mol·L－1的硫酸鈉溶液與1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液導電性不同

C. 氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質

D. 在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( )

①熱純堿溶液洗滌油污的能力強 ②誤將鋇鹽〔BaCl2、Ba(NO3)2〕當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理

A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤

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