【題目】下列實驗操作所用儀器合理的是(  )

A. 25 mL燒杯量取14.80 mL 氫氧化鈉溶液

B. 10 mL量筒量取5.0 mL鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20 g 碳酸鈉

D. 100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L1氯化鈉溶液

【答案】B

【解析】

燒杯的精確度達不到0.01mL,量筒只能精確到0.1mL,托盤天平只能精確到0.1 g,A、C項錯誤、B項正確;100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液,D項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

I.如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨(顯酸性)溶液和食鹽水,各加入生鐵塊,放置一段時間均被腐蝕,這兩種腐蝕都屬于_________腐蝕。

(1)紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋,則______(填“a”“b”)邊盛有食鹽水。

(2) b試管中鐵發(fā)生的是______腐蝕,生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式___________。

II.下面兩個圖都是金屬防護的例子。

(3)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_____(從下面選項中選擇),此方法叫做______________保護法。

A.銅 B.鈉 C D.石墨

(4)圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_____極。

(5)采取以上兩種方法,_____(填)種能使鐵閘門保護得更好。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【上海市浦東新區(qū)六校2017屆高三下學(xué)期第二次學(xué)科調(diào)研考試】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提碘:

完成下列填空:

(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置:_________

氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是:_________;在原子鐘,其核外存在_________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)的電子式是:_________,

兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是:__________________(填寫化學(xué)式)。

(3)步驟中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______________(文字簡述)。

(4)寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式(說明:此反應(yīng)在水溶液中進行):________________;在該反應(yīng)中被氧化的元素是:_________。

(5)工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水,此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是:__________________(寫化學(xué)式)。

(6)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收,產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉,同時放出二氧化碳,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池,目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖:

請回答下列問題:

1釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2、V3、VO2、VO)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì),電池總反應(yīng)為 V2VO2HVO2V3H2O。放電時的正極反應(yīng)式為______________________,充電時的陰極反應(yīng)式為_____________。

2釩電池基本工作原理示意圖中正極電解液可能是________。

aVO、VO2混合液 bV3、V2混合液 cVO溶液

dVO2溶液 eV3溶液 fV2溶液

氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。

11N型半導(dǎo)體為__________(正極負(fù)極”)

2該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應(yīng)式為________________

3A極產(chǎn)生700gN2,則此時B極產(chǎn)生________L H2(標(biāo)況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題

(1)Z元素在周期表中的位置為__________________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________;

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 58 ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________

(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)21 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91,烴的電子式為____________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 mol·L1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為________________________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為________。

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【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40 g

B. 氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g·mol1

C. 1 mol水的質(zhì)量是18 g·mol1

D. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)實驗的說法正確的是

A. 測任何溶液pH時都可使用廣泛pH試紙或精密pH試紙

B. 無水氯化鈣可干燥CO2、Cl2、NH3、CO等常見氣體

C. 用酒精燈加熱燒瓶、燒杯、試管時都需要墊石棉網(wǎng)

D. 萃取、過濾都是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進行分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同條件下,agA氣體與bgB氣體占有相同體積。下列敘述錯誤的是 (  )

A. ab等于AB的相對分子質(zhì)量之比

B. ab等于等質(zhì)量的AB的分子數(shù)之比

C. ab等于同溫同壓下AB的密度之比

D. ba等于同溫同體積等質(zhì)量的AB的壓強比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2 , 電解液為稀硫酸.放電時,該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.請根據(jù)上述情況判斷:
(1)該蓄電池的負(fù)極材料是 , 放電時發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
(2)該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液的酸性(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向(填“正”或“負(fù)”)極.
(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀,生成時附著在電極上.試寫出該電池放電時,正極的電極反應(yīng)(用離子方程式表示).
(4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池.若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 . 該電池工作時,外電路每流過1×103 mol e , 消耗標(biāo)況下氧氣m3

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