14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．乙醛與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

分析 A．水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
C．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
D．氫氧化鋇完全反應，生成硫酸鋇、水．

解答 解：A．NaHCO3水解的離子反應為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；
B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液的離子反應為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B錯誤；
C．乙醛與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱的離子反應為CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正確；
D．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解、電解、氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，選項D中注意反應的先后順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　　）
A．圖1裝置將化學能轉化為電能，電子由鋅極經(jīng)過稀硫酸進入銅極
B．利用圖2裝置可進行粗銅的精煉，則粗銅做A極
C．若A、B兩電極均為銅，利用圖2裝置電解硫酸銅溶液，則電解后溶液的pH不變
D．利用圖2裝置可在鐵上鍍銅，則鐵作B極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：E冷凝管，F(xiàn)分液漏斗．
（2）下列實驗操作中用到儀器D的是C（選填下列選項的編號字母 ）．
A．分離水和CC14的混合物      B．分離水和酒精的混合物      C．分離水和泥砂的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求書寫下列方程式．
（1）NH4HSO3的電離方程式NH4HSO3═NH4++HSO3-
（2）C與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）實驗室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑
（4）向水玻璃溶液中通入少量CO2的離子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）
A．NaH中氫離子結構示意圖：B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的電子式：D．對-硝基甲苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醛，主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2═-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H
（1）應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；反應③的△H=+41kJ•mol-1
（2）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖1示．圖中壓強
p1、p2、p3由大到小順序為P1＞P2＞P3；α（CO）值隨溫度升高而減小，其原因是反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉化率減小．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測．
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO．若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應轉移電子數(shù)為0.1NA ．
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖2所示．這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負極反應式為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．．
（4）CO與Fe在一定條件下可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物易吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羥基鐵酸二鈉．五羰基鐵吸收H2的化學方程式為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強，增加反應速率，縮短達到平衡的時間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料；        ②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應Ⅰ的化學方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是防止亞硫酸銨（NH4）2SO3被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl2）．

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO-數(shù)目等于0.1NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1 L 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含碳微�？倲�(shù)一定為0.1NA
D．1 L 0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與足量鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H++OH-═H2O
C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

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