4．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與足量鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H++OH-═H2O
C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

分析 A．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
C．漏寫生成硫酸鋇的離子反應；
C．反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．碳酸鈣與足量鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子反應為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．鋁片插入硝酸汞溶液中的離子反應為2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．乙醛與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案或?qū)嶒灢僮髦校荒苓_到實驗目的是（　�。�
A．檢驗淀粉是否發(fā)生水解，將淀粉與稀硫酸溶液共熱，冷卻后，取上層水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀
B．檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色
C．在酸、堿中和滴定終點時不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量溶液進行調(diào)整
D．實驗室制備氫氧化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液時應將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
 ABCD
純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬
混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉
弱電解質(zhì)氨水氟化氫氨水
非電解質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．布洛芬具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常規(guī)劑量使用時，不良反應發(fā)生率低，是國內(nèi)外包括世界衛(wèi)生組織公認的用于小兒發(fā)熱的經(jīng)典解熱鎮(zhèn)痛藥．布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）布洛芬的分子式為C13H18O2，根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)分析，它與溴水不可以（填“可以”或“不可以“）發(fā)生反應．
（2）醇羰基化法合成布洛芬是以異丁苯為原料，經(jīng)與乙酰氯的傅克�；�、催化加氫還原和催化羰基化3步反應制得布洛芬，為目前最先進的工藝路線，為國外多數(shù)廠家所采用，合成路線（部分反應條件略去）如下：
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$A$\stackrel{H_{2}}{→}$$\stackrel{CO}{→}$布洛芬
己知反應：+$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
（3）比布洛芬少5個碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的所有X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
a．屬于芳香族脂類化合物
b．核磁共振氫譜呈現(xiàn)4種峰，且峰面積之比為3：2：2：1
（4）已知：①CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH
②碳碳雙鍵的加成規(guī)則：不對稱的烯烴在一定條件下與HCN加成時，氫原子總是大部分加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
請設計合理方案以為原料合成布洛芬（用合成路線流程圖表示；無機原料任選，并注明反應條件）．
合成路線流程圖示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學學習小組探究下列實驗（本題中兩種溶液混合，總體積的變化忽略不計）
①取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液，溶液呈紅色；
②向①中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應，溶液無色；
③另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與②中同濃度的H2SO4溶液20mL；
④蒸發(fā)結(jié)晶③中所得溶液，得到白色固體甲；
⑤將④中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀不再增加為止．
根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；
（2）③中所得溶液里陰離子的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L；
（3）⑤中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）加入的Ba（OH）2溶液的體積是200mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中SiO2屬于酸性氧化物，MgO和Fe2O3屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是SiO2．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個反應的化學方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CH4、NH3、H20和HF均為含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）
（3）CH4、NH3和H20分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燒生成CO、CO2和H20．
①在C0氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四碳基鎳的晶體類型為分子晶體；
②CO2、H20和NH3反應生成（NH4）2C03，根據(jù)電子對互斥理論知CO${\;}_{3}^{2-}$的空間構(gòu)型為平面三角形．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質(zhì)中沸點最高的是H2O（填化學式）．
（6）SiO2的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即SiO2的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅化學鍵之間插入一個O原子．觀察下圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中，Si，O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．06年9月25日正式結(jié)束的西藏薩迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清時期的各類文物900余件．在考古工作中用的較多的是13C和15N的分析方法．下列關(guān)于13C和15N的敘述正確的是（　　）
A．13C與15N具有相同的中子數(shù)
B．0.012kg 13C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)
C．等物質(zhì)的量的13C17O和15N2，兩氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)和質(zhì)量
D．13C、15N和C60、N70互為同位素

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