9．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．NaH中氫離子結構示意圖：B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的電子式：D．對-硝基甲苯的結構簡式：

分析 A．氫離子的核電荷數(shù)為1，其最外層達到2個電子穩(wěn)定結構；
B．為甲烷的比例模型，不是球棍模型；
C．氧原子最外層有6個電子，氧上的孤對電子沒有寫出；
D．硝基的表示方法錯誤，寫在苯環(huán)左邊時應該表示為：O2N-．

解答 解：A．NaH中氫離子得到一個電子，核外兩個電子，結構示意圖為：，故A正確；
B．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結構，其正確的球棍模型為：，故B錯誤；
C．醛基中氧原子最外層得到8電子穩(wěn)定結構，其正確的電子式應為，故C錯誤；
D．對-硝基甲苯中，N原子與苯環(huán)的碳原子相連，正確的結構簡式為：，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、離子結構示意圖、結構簡式等化學用語的概念及表示方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)一定為6 NA個
C．25℃時，1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 個Fe（OH）3膠體粒子
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．請回答：
（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（3）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性廢水中的硝酸鹽，使其變?yōu)闊o污染的物質．
①電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為14.4克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（　�。�
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．點①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．點③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下加入濃硫酸
D．上述說法均不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．乙醛與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種常見元素的核電荷數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)3d軌道上有2個電子．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）N＞O＞C．
（3）B的氫化物與D的氫化物的沸點較高的是H2O（用化學式表示），原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）AB2形成的晶體的熔點低于（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（5）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖所示，其化學式為TiO2（用元素符號表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質后高溫加熱，可制得ED4，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應的氣體，寫出反應的化學方程式：TiO2+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
（6）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，晶體結構圖以及晶胞的剖面圖如圖所示，若晶胞邊長是acm，則該晶體的密度為$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中燃燒產(chǎn)物T可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與Z2Y2反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）常溫下，當300mL 1 mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標準狀況）T時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時溶液中H+移向正（填“正”或“負”）極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．布洛芬具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常規(guī)劑量使用時，不良反應發(fā)生率低，是國內(nèi)外包括世界衛(wèi)生組織公認的用于小兒發(fā)熱的經(jīng)典解熱鎮(zhèn)痛藥．布洛芬的結構簡式如圖：
（1）布洛芬的分子式為C13H18O2，根據(jù)布洛芬的結構分析，它與溴水不可以（填“可以”或“不可以“）發(fā)生反應．
（2）醇羰基化法合成布洛芬是以異丁苯為原料，經(jīng)與乙酰氯的傅克�；�、催化加氫還原和催化羰基化3步反應制得布洛芬，為目前最先進的工藝路線，為國外多數(shù)廠家所采用，合成路線（部分反應條件略去）如下：
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$A$\stackrel{H_{2}}{→}$$\stackrel{CO}{→}$布洛芬
己知反應：+$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，請寫出A的結構簡式
（3）比布洛芬少5個碳原子的同系物X有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的所有X的同分異構體結構簡式
a．屬于芳香族脂類化合物
b．核磁共振氫譜呈現(xiàn)4種峰，且峰面積之比為3：2：2：1
（4）已知：①CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH
②碳碳雙鍵的加成規(guī)則：不對稱的烯烴在一定條件下與HCN加成時，氫原子總是大部分加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
請設計合理方案以為原料合成布洛芬（用合成路線流程圖表示；無機原料任選，并注明反應條件）．
合成路線流程圖示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案