【題目】【天津市和平區(qū)2017屆第三次質(zhì)量調(diào)查(三模)】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,B的氫化物水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請化學用語回答下列問題:
(1)F在元素周期表中的位置為_______________。
(2)常溫下,液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì),16g B2A4發(fā)生反應放熱akJ,該反應的熱化學方程式為_______________。
(3)D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應,生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。H的電子式為_______,寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為:_________。H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。
(4)化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為A4B4的離子化合物,一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol,則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。
(5)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計CO2的溶解)。
則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______;由曲線X、Y可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。
【答案】 第三周期第ⅦA族 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ/mol 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 溶液由黃色變?yōu)闊o色,產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體產(chǎn)生 NH4N3NH4++N3- NaHCO3和Na2CO3 0.25mol/L 3:10
【解析】本題考查元素周期律和元素周期表的推斷,B的氫化物水溶液顯堿性,即B為N,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,因此EC2為SO2,E為S,C為O,屬于短周期元素,原子序數(shù)依次增大,即A為H,A和D屬于同主族,即D為Na,F(xiàn)為Cl,(1)Cl位于第三周期VIIA族;(2)B2A4是N2H4,BC2是NO2,生成無毒物質(zhì),反應方程式為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,燃燒1molN2H4放出的熱量是32×a/16kJ=2akJ,因此熱化學反應方程式為:2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ·mol-1 ;(3)D2E為Na2S,生成物之一H,與Na2O2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似,H為Na2S2,過氧化鈉電子式為,Na2S2的電子式為:;根據(jù)信息,生成Na2S2的反應方程式為4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2,Na2S2的化學性質(zhì)與Na2O2相似,與硫酸反應,可以認為發(fā)生Na2S2+2H2O=2NaOH+H2S2,H2S2分解成H2S和S,硫酸與NaOH發(fā)生中和反應,因此現(xiàn)象是:溶液由黃色變?yōu)闊o色,產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體產(chǎn)生;(4)A4B4的化學式為H4N4,屬于離子化合物,應是銨鹽,即NH4N3,其熔融狀態(tài)下的電離方程式為:NH4N3NH4++N3-;(5)三種元素構(gòu)成的一元強堿,此堿為NaOH,NaOH與CO2反應后溶液中的溶質(zhì),可能為NaOH、Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3,碳酸鈉與鹽酸反應的方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,因此Y表示的M中含有的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,當加入75mL的鹽酸時,氣體體積達到最大,其溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)元素守恒,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75×10-3×0.1mol=7.5×10-3mol,,c(NaOH)=7.5×10-3/30×10-3mol·L-1=0.25mol·L-1;X對應物質(zhì)為NaOH、Na2CO3,X對應吸收CO2的物質(zhì)的量為(75-60)×10-3×0.1=1.5×10-3mol,Y對應CO2的物質(zhì)的量(75-25)×10-3×0.1mol=5×10-3mol,因此兩者CO2的體積比值為1.5×10-3:5×10-3=3:10。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
(2)根據(jù)上述框圖反應關(guān)系,寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學式
固體B_________________;沉淀D __________________;
溶液E_________________________________________。
(3)寫出①、④兩個反應的化學方程式
①__________________________________;④_____________________________。
(4)寫出②、③兩個反應的離子方程式
②_________________________________;③______________________________。
(5)分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途:
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 石油的催化裂化可得到較多的輕質(zhì)油
B. “西氣東輸”中輸送的氣體主要是乙烯
C. 煤間接液化的主要目的是獲得各種芳香烴
D. 石油通過常壓分餾可以得到石蠟等相對分子質(zhì)量較大的烷烴
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是( )
A. 12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
B. 1molHCl的質(zhì)量是36.5 g·mol-1
C. Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
D. 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在反應中乙醇分子會斷裂C—O鍵的是( )
A. 乙醇與丁酸的取代反應 B. 乙醇與金屬鈉反應
C. 乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應 D. 乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可發(fā)生的化學反應有( )
①氧化反應
②加成反應③置換反應
④加聚反應
⑤取代反應
A.①②③
B.①③④
C.②④⑤
D.①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行,其能量曲線如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 反應②比①要容易發(fā)生是因為反應②活化能大
B. 反應①和②均為放熱反應
C. H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJ·molˉ1
D. 反應①和②均為氧化還原反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】檢驗某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl-、CO32ˉ、SO42ˉ,限用的試劑有:鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是 ( )
A. 溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
B. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗溶液X中是否存在Cl-
C. 試劑①為硝酸鋇溶液
D. 通過焰色反應,可確認溶液X中陽離子的種類
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCL溶液,下列操作會使溶液濃度偏高的是
A. 少量NaCl固體殘留在稱量紙上 B. 溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水
C. 轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 D. 定容時液面最高處與刻度線相平
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com