【題目】下列敘述中，正確的是(　 　)

A. 12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B. 1molHCl的質(zhì)量是36.5 g·mol－1

C. Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量

D. 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒

【答案】D

【解析】

A、規(guī)定0.12kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，故A錯誤；B、質(zhì)量的單位是g，即1molHCl的質(zhì)量為36.5g，故B錯誤；C、應(yīng)是Cl2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，故C錯誤；D、物質(zhì)的量單位是摩爾，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1）已知食鹽常加入KIO3來補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反應(yīng)方程式）

①利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是________（填下列選項(xiàng)的序號）

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為___________

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L．

II.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻。若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E.10mL量筒F．膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶

回答下列問題：

（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL．

（2）實(shí)驗(yàn)時選用的儀器有___________（填序號）

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是___________（填序號）

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烴的系統(tǒng)命名正確的是

A. 2-乙基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

C. 2-甲基-1-丁炔 D. 1，2-二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2，示意圖如右。下列判斷正確的是（ ）

A. 鋅為負(fù)極，被還原

B. 紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2O

C. 每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA

D. 紐扣電池工作時，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的(　 　)

A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)

B. 將NaOH溶液，逐滴加入FeCl3溶液，可制備氫氧化鐵膠體

C. 硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價鍵不一定只存在于共價化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【天津市和平區(qū)2017屆第三次質(zhì)量調(diào)查（三模）】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請化學(xué)用語回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為_______，寫出在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。

（4）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。

（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【華南師大附中2017屆三�！�CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)能夠說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時，反應(yīng)I到達(dá)平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)，則______點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應(yīng)I經(jīng)過40min達(dá)到平衡，計算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【六安市第一中學(xué)2017屆6月適應(yīng)性考試】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A．—個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構(gòu)體有16種

B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊答案