【題目】檢驗?zāi)橙芤篨中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl-、CO32ˉ、SO42ˉ,限用的試劑有:鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是 ( )
A. 溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
B. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗溶液X中是否存在Cl-
C. 試劑①為硝酸鋇溶液
D. 通過焰色反應(yīng),可確認(rèn)溶液X中陽離子的種類
【答案】B
【解析】由實驗可知,加試劑①為硝酸鋇溶液,生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇,則加試劑②為鹽酸,沉淀減少,硫酸鋇不溶于酸,則原溶液中一定存在CO32-、SO42-,則不含Fe3+、Mg2+;加試劑①過濾后的濾液中,再加試劑②為鹽酸,氫離子,硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,溶液為黃色,溶液為電中性,則一定含陽離子為K+或Na+ ,
A.由上述分析可知,該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-,故A正確;B、黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀,試劑②加鹽酸引入氯離子,不能檢驗原溶液中是否存在Cl-,故B錯誤;C、試劑①為硝酸鋇溶液,故C正確;D、通過焰色反應(yīng),可確認(rèn)溶液X中陽離子的種類,Na+ 或K+ ,故D正確;故選B。
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【題目】【天津市和平區(qū)2017屆第三次質(zhì)量調(diào)查(三模)】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,B的氫化物水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請化學(xué)用語回答下列問題:
(1)F在元素周期表中的位置為_______________。
(2)常溫下,液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì),16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
(3)D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。H的電子式為_______,寫出在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_________。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。
(4)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物,一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol,則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。
(5)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計CO2的溶解)。
則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______;由曲線X、Y可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。
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【題目】【華南師大附中2017屆三!CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
(1)已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。
(2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,下列選項能夠說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的總壓強不變
C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2
D.3V正(H2)=V逆(CH4)
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(3)催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間,從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。
(4)將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時,反應(yīng)I到達(dá)平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。
①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù),則______點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是________;__________點對應(yīng)的壓強最大。
②300℃,100Kpa下,該容器中反應(yīng)I經(jīng)過40min達(dá)到平衡,計算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=________。
(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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【題目】不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①苯 ②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉( )
A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①⑦ D. ②⑤⑦
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【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定小蘇打樣品(含有NaHCO3和Na2CO3)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O)
【方案一】稱取一定質(zhì)量的固體樣品,加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。
(1)下列儀器中,在灼燒固體樣品時用到的是____(填序號)。
A B C D
(2)若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測得的結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)實驗中需加熱至恒重的目的是:______________________________________________。
【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。
(1)請寫出足量Ba(OH)2溶液和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________________。
(3)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________。
【方案三】按如圖所示裝置進(jìn)行實驗:
(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是____;D裝置的作用是_____________。
(2)檢查整套實驗裝置氣密性方法是______________________________________。
(3)經(jīng)檢查裝置氣密性良好,但根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為該實驗裝置還存在一個明顯缺陷是________________________________。
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【題目】現(xiàn)有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是( )
①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大、NH數(shù)目增多、c(OH-)增大、輰(dǎo)電性增強⑥增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
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【題目】【六安市第一中學(xué)2017屆6月適應(yīng)性考試】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A.—個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團,如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3,其同分異構(gòu)體有16種
B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,經(jīng)過濾后即得乙醇
D.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì),可加入足量燒堿溶液,通過分液即得乙酸乙酯
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【題目】在相同的密閉容器中,用高純度納米級Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗:2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0,實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度(mol·L-1)的變化結(jié)果如下:
序號 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
① | 溫度T1 / 1號Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 溫度T1 / 2號Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 溫度T2 / 2號Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列說法不正確的是( )
A. 實驗時的溫度T2高于T1
B. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高
C. 實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D. 等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)
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