【題目】丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（ ）

①氧化反應

②加成反應③置換反應

④加聚反應

⑤取代反應

A.①②③

B.①③④

C.②④⑤

D.①②③④⑤

【答案】D

【解析】

①丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應；

②丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應；

③丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣；

④丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應；

⑤丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應；

綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應有①②③④⑤，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗方法不合理的是

A. Cl－——加硝酸酸化的硝酸銀溶液使其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?/span>

B. Fe3＋——加硫氰化鉀溶液使溶液顏色發(fā)生變化

C. SO42－——加酸使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w

D. NH4＋——加堿使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應為 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2，示意圖如右。下列判斷正確的是（ ）

A. 鋅為負極，被還原

B. 紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2O

C. 每6.5 g 鋅發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA

D. 紐扣電池工作時，電解質(zhì)溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的(　 　)

A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)

B. 將NaOH溶液，逐滴加入FeCl3溶液，可制備氫氧化鐵膠體

C. 硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價鍵不一定只存在于共價化合物中

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【題目】【天津市和平區(qū)2017屆第三次質(zhì)量調(diào)查（三模）】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請化學用語回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為_______________。

（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為_______，寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：_________。H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。

（4）化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。

（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（ ）

A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵

D.C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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【題目】【華南師大附中2017屆三�！�CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應為

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應I，下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應I。100Kpa時，反應I到達平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數(shù)，則______點對應的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點對應的壓強最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應I經(jīng)過40min達到平衡，計算反應在0-40min內(nèi)的平均反應速率為v(CO2)=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

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【題目】化學興趣小組設計以下實驗方案，測定小蘇打樣品（含有NaHCO3和Na2CO3）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（已知2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O）

【方案一】稱取一定質(zhì)量的固體樣品，加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

（1）下列儀器中，在灼燒固體樣品時用到的是____（填序號）。

A B C D

（2）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實驗中需加熱至恒重的目的是:______________________________________________。

【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。

（1）請寫出足量Ba（OH）2溶液和NaHCO3發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________________。

（3）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________。

【方案三】按如圖所示裝置進行實驗:

（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是____；D裝置的作用是_____________。

（2）檢查整套實驗裝置氣密性方法是______________________________________。

（3）經(jīng)檢查裝置氣密性良好，但根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為該實驗裝置還存在一個明顯缺陷是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙醇的沸點為 78.5℃,溴乙烷的沸點為 38.5℃，將二者的混合物進行分離的操作是

A.蒸餾B.蒸發(fā)C.重結(jié)晶D.過濾

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