相同溫度下,體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
X(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2
Y2
XY3

1
3
0
放熱46.3 kJ

0.8
2.4
0.4
Q(Q>0)
 
下列敘述不正確的是
A.容器①中達(dá)到平衡時(shí),Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B.Q="27.78" kJ
C.若容器①體積改為1.0 L.則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ
D.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,K=

D

解析試題分析:由X2(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1可知3molY2完全反應(yīng)非常熱量為92.6 kJ。發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)越多,放出的熱量就越多。①中達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放熱46.3 kJ。所以Y2的轉(zhuǎn)化率為(46.3 kJ÷92.6 kJ )×100%=50%.正確。B.② 假如0.4mol的XY3不是起始加入的,而是由X2、Y2反應(yīng)生成的,則相當(dāng)于起始投入量為X2="1mol;" Y2=3mol。與① 相同。則為等效起始狀態(tài)。平衡狀態(tài)相同。根據(jù)A的分析可知平衡時(shí)Y2=1.5mol.轉(zhuǎn)化量為2.4-1.5=0.9mol.所以放出熱量Q=(0.9÷3)×92.6 kJ="27.78" kJ。正確。C.若容器①體積改為1.0 L.則相當(dāng)于給容器增大壓強(qiáng),由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理:增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向(即正反應(yīng)方向移動(dòng))。所以達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ。正確。D.容器①、②中反應(yīng)是在相同溫度下的同一個(gè)平衡狀態(tài),所以平衡常數(shù)相等,。錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查反應(yīng)熱、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、基本化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在相同條件下,取等量H2O2做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn),其中(1)加入MnO2催化,(2)不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖,其中正確的是(  )
A.               B.            C.          D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)化學(xué)授予理查德·赫克等三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是(  )

A.催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率
B.催化劑通過(guò)升高反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率
C.催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
D.催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)速率為:
v(H2)=3 mol·L1·min1
v(N2)=2 mol·L1·min1,
v(NH3)=1 mol·L1·min1
這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(  )

A.v>v>v      B.v>v>v
C.v>v>vD.v=v=v

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0。
達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線的是(  )

選項(xiàng)
x
y
A
再通入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
加入催化劑
A的體積分?jǐn)?shù)
C
壓強(qiáng)
混合氣體的總物質(zhì)的量
D
溫度
混合氣體的總物質(zhì)的量
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(  )

A.A是反應(yīng)物
B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L1·min1
C.達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.反應(yīng)的方程式為:2A(g)2B(g)+C(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是(  )

A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)  ΔH<0
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
D.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g) ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各項(xiàng)不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl,③CH3COONH4,④ NH3·H2O; c(NH4+),由大到小的順序是①>②>③>④
B.室溫下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
C.25℃時(shí),0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合,若V1>V2,則混合溶液的pH一定小于7
D.對(duì)于反應(yīng),在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是(  )

A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng)
C.由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑

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