在相同條件下,取等量H2O2做H2O2分解的對比實驗,其中(1)加入MnO2催化,(2)不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖,其中正確的是( )
A. B. C. D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
相同溫度下,體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說法正確的是( )
A.在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向 |
B.溫度、壓強一定時,吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進行 |
C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素 |
D.固體的溶解過程與熵變無關(guān) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進行得最快的是( )
A.v(A)=0.7mol/(L·s) B.v (B) ="1.8mol/(L" · s)
C.v (C)=1mol/(L·s) D.v (D) =1.6mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溫度時,在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其它條件不變,當溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0 |
B.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,X的轉(zhuǎn)化率減小 |
C.達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
D.達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是( )
A.所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) |
B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是自發(fā)過程 |
C.綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程 |
D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下:
關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是( )
A.混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想 |
B.合成氨反應(yīng)須在低溫下進行 |
C.對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率 |
D.使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率,但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色 |
B.將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+ |
C.500 ℃時比室溫更利于合成氨 |
D.乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成 |
B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂 |
C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2 |
D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成 |
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