在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0。
達(dá)到平衡后,改變一個條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線的是(  )

選項
x
y
A
再通入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
加入催化劑
A的體積分?jǐn)?shù)
C
壓強(qiáng)
混合氣體的總物質(zhì)的量
D
溫度
混合氣體的總物質(zhì)的量
 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol):

 
反應(yīng)物投入量
NH3的濃度
(mol·L
反應(yīng)的
能量變化
體系壓強(qiáng)
(Pa)
反應(yīng)物
轉(zhuǎn)化率

1mol N2、3mol H2
c1
放出a kJ
p1
α1

2mol NH3
c2
吸收b kJ
p2
α2
 
下列說法正確的是( )
A.c= c2     B.a(chǎn) + b =" 1"      C.p1>p2          D.α1 2>1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

相同溫度下,體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
X(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時體系能量的變化
X2
Y2
XY3

1
3
0
放熱46.3 kJ

0.8
2.4
0.4
Q(Q>0)
 
下列敘述不正確的是
A.容器①中達(dá)到平衡時,Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B.Q="27.78" kJ
C.若容器①體積改為1.0 L.則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3 kJ
D.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說法正確的是(  )

A.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向
B.溫度、壓強(qiáng)一定時,吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行
C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D.固體的溶解過程與熵變無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān),與催化劑無關(guān)
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時,氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C.向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液,先產(chǎn)生BaSO4沉淀,則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.當(dāng)溫度升高時,弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是(  )

A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
D.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是(  )

A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是自發(fā)過程
C.綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程
D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v(O2)=5v(NO) 
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O) 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。達(dá)到平衡后,改變一個條件,下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是(  )

 
X
Y
A
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
降低溫度
混合氣體的密度
C
增大壓強(qiáng)
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
 

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