下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是(  )

A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)  ΔH<0
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
D.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g) ΔH<0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

相同溫度下,體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
X(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2
Y2
XY3

1
3
0
放熱46.3 kJ

0.8
2.4
0.4
Q(Q>0)
 
下列敘述不正確的是
A.容器①中達(dá)到平衡時(shí),Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B.Q="27.78" kJ
C.若容器①體積改為1.0 L.則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ
D.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,K=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行
C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D.固體的溶解過(guò)程與熵變無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加人4 mol A和2 molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說(shuō)法正確的是

A.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
B.增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
D.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A (g)+B(g)??2C(g);ΔH<0,4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是(  )
A.4 s內(nèi),v(B)=0.075 mol/(L·s)
B.4 s后平衡狀態(tài)下,c(A)∶c(C)=2∶1
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大
D.達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是(  )

A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
D.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2)=5v(NO) 
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O) 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

一定條件下,使X(g)與Y(g)在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。溫度為TK時(shí),反應(yīng)過(guò)程中X,Y,Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T, K和T2 K時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率V(X)=0.1 mol/(L·min)
B.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/tr>
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2O

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