16．硫酸、鹽酸和硝酸與燒堿和純堿并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”．下列說法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量相同
B．等質(zhì)量的銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應生成氣體的物質(zhì)的量相同
C．相同物質(zhì)的量的燒堿和純堿與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的體積相同
D．相同質(zhì)量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

分析 A．Al和NaOH、HCl反應都生成氫氣，反應方程式分別為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
B．銅和濃硫酸、濃硝酸反應時，反應方程式分別為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
C．燒堿、純堿與稀鹽酸反應方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O；
D、硫與氫氧化鈉反應發(fā)生歧化反應，硫既是氧化劑又是還原劑，而硫與濃硫酸、濃硝酸反應，硫只作還原劑．

解答 解：A．Al和NaOH、HCl反應都生成氫氣，反應方程式分別為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，燒堿和鹽酸足量時，生成氫氣的量與Al的量成正比，Al的質(zhì)量相等，所以生成氫氣質(zhì)量相等，故A正確；
B．銅和濃硫酸、濃硝酸反應時，反應方程式分別為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根據(jù)方程式知，濃硫酸、濃硝酸足量時，銅的物質(zhì)的量相等時濃硝酸生成氣體的物質(zhì)的量大于濃硫酸，故B錯誤；
C．燒堿、純堿與稀鹽酸反應方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式知，鹽酸足量、燒堿和純堿的物質(zhì)的量相等時，純堿消耗鹽酸的物質(zhì)的量多，故C錯誤；
D、硫與氫氧化鈉反應發(fā)生歧化反應，硫既是氧化劑又是還原劑，而硫與濃硫酸、濃硝酸反應，硫只作還原劑，所以相同質(zhì)量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學方程式的計算，側(cè)重考查分析能力，正確書寫方程式是解本題關鍵，也可以根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在某些化工廠附近的酸性氣氛中，鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生析氫腐蝕時的正極反應是：①2H++2e-=H2↑；多數(shù)情況下鋼鐵是在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的反應是：②O2+4e-+2H2O═4OH-，③總反應式為：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2
 ④最后生成鐵銹（主要成分Fe2O3）的兩個化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
（2）泡沫滅火器內(nèi)分別盛有硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液，使用時將滅火器倒置，使其混合產(chǎn)生大量的泡沫用來滅火，其反應的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）阿司片林為解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療傷風、感冒、頭痛等，其結(jié)構(gòu)簡式為：它的化學式為C9H8O4，其分子中含有羧基和酯基兩種官能團（寫官能團的名稱），下列反應能發(fā)生的是（填字母）：A、B、D（選項：A取代反應、B水解反應、C消去反應、D加成反應），該化合物1mol最多能跟3molNaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴重超標．研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．
（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，如圖1所示，OH與NO2的反應為
NO2+OH→HNO3．寫出OH與NO反應的化學方程式：3OH+NO=HNO3+H2O，該反應中被氧化的元素是N．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．請將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
4S2O42-+2NO2+8OH-→8SO32-+1N2+4H2O
（3）已知上述電解裝置陽極反應為：SO2-2e+2H2O→SO42-+4H+，陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84L的氣體，陽極區(qū)新生成質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之3：4．
（4）PM2.5產(chǎn)生的主要來源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)．一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等；2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機物的排放等．請你結(jié)合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）：采用新能源、減少機動車有害尾氣的排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A--F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結(jié)構(gòu)簡式見下表，請根據(jù)要求回答下列問題：
化合物ABC
結(jié)構(gòu)簡式
化合物DEF
結(jié)構(gòu)簡式
（1）寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
A．核磁共振氫譜有4組峰
B．能發(fā)生水解反應
C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體，下列有關描述不正確的是BD（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色             B．分子中含有羧基、羥基等官能團
C．能與溴水反應                   D．能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳
（3）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（4）化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z，部分產(chǎn)物已略去．

反應③中D與H2按物質(zhì)的量1：1反應生成Y，則反應②的化學方程式為．
（5）化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：．
（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一種治療矽肺病的藥物），其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

a．反應①是原子利用率100%的反應，則該反應的化學方程式為；
b．上述轉(zhuǎn)化關系中沒有涉及的反應類型是③⑥（填代號）．
①加成反應  ②消去反應  ③還原反應 ④氧化反應  ⑤加聚反應 ⑥取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．航天服材質(zhì)是由碳化硅/陶瓷和碳纖維等復合而成，具有耐高溫防寒等性能
B．從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導纖維
D．明礬可用于自來水的凈化，氯氣可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)與足量鐵反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是（　�。�
A．1mol氯氣B．1mol S
C．含1molHNO3的稀硝酸D．含1molCuSO4的硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe（OH）2的是（　�。�
A．在Fe2（SO4）3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液
B．用鐵粉與稀硫酸充分反應，然后再加入過量的氨水
C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸）
D．在生成Fe（OH）3的懸濁液中加過量的鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：5

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