20．某化學(xué)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)（　　）
A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
C．不一定遵循質(zhì)量守恒定律D．必須需要加熱才能發(fā)生

分析 反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，說明該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)知識(shí)來回答．

解答 解：A、反應(yīng)物能量小于生成物，反應(yīng)吸熱，故A正確；
B、反應(yīng)物能量小于生成物，反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；
C、任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；
D、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，需要加熱才能發(fā)生的不一定是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生常見的反應(yīng)的吸熱放熱情況，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．乙烯和H2組成的混合氣1L在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，充分反應(yīng)后，氣體體積為y L（氣體體積在相同條件下測(cè)定），若原混合氣體中含乙烯的體積分?jǐn)?shù)為x%，則關(guān)于x和y的下列關(guān)系式中，一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．y=1•x%B．y=（1-1•x%）C．y=（1-1•x%）＜0.5D．y=（1-1•x%）≥0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色的是（　　）
A．KClB．CuCl2C．CaCl2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．壓強(qiáng)增大正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害較小
D．無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略）：下列說法不正確的是（　　）
A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若X是金屬鋁，則W可能是強(qiáng)堿
C．若W是氫氧化鈉，則X與Z可能反應(yīng)生成Y
D．若X為氧氣，則X與Y的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為${\;}_^{a}{X}^{n-}$，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_^{a}{X}^{n-}$含有的中子數(shù)為b+aB．${\;}_^{a}{X}^{n-}$含有的電子數(shù)為a-n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為$\frac{a}{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11；同溫同壓下的體積比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在水溶液中能大最共存的一組離子是（　�。�
A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B．K+、Cu2+、OH-、NO3-
C．Na+、Ba+、Cl-、NO3-D．Mg2+、H+、SO42-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
b
h
afijlm
ecg
請(qǐng)用具體的元素符號(hào)填寫下面空格：
（1）以上元素中，第一電離能最大的是Ar；電負(fù)性最大的金屬是O．
（2）i、j、l 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個(gè)區(qū)域，其中，元素c、m分別位于ds區(qū)、p區(qū)．
（4）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJ•mol-1）：
鋰X
第一電離能519580
第二電離能72961820
第三電離能117992750
第四電離能11600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難
②表中X可能為以上元素中的Al元素．用元素符號(hào)表示a和h形成化合物的電子式是和．

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