9．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（　�。�
A．還原性B．漂白性C．酸性D．氧化性

分析 氧化還原反應(yīng)中元素化合價升高，體現(xiàn)還原性，溴與二氧化硫二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，使溴水褪色，硫元素化合價升高，體現(xiàn)還原性．

解答 解：溴與二氧化硫二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，溶液中溴的顏色會褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合價升高（+4→+6），體現(xiàn)還原性，溴元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性（0→-1），
故選A．

點評 本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重考查二氧化硫的還原性，注意中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某老師批閱學(xué)生實驗報告，下列哪些學(xué)生是以科學(xué)的態(tài)度記錄實驗數(shù)據(jù)的（　　）
A．甲學(xué)生用電子天平稱取NaOH固體1.220g
B．乙學(xué)生用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性：pH=14.5
C．丙學(xué)生用堿式滴定管取25.0mL0．lmol/L的鹽酸
D．丁學(xué)生用50mL 量筒量取46.70mL濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鈷（Co）是重要的稀有金屬，在工業(yè)和科技領(lǐng)域具有廣泛的用途．從某含鈷工業(yè)廢料中回收鈷的工藝流程如圖：

已知：
含鈷廢料的成分
成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于強(qiáng)酸的雜質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%10.50.3565.69.613.95
Ⅱ．實驗中部分離子開始沉淀和沉淀完全的pH
金屬離子Fe3+Co2+Al3+
開始沉淀的pH1.97.153.4
沉淀完全的pH3.29.154.7
Ⅲ．離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全．
請回答下列問題：
（1）NaF的電子式為Na+[]-．
（2）“沉淀1”的化學(xué)式為Fe（OH）3．“調(diào)節(jié)溶液pH2”的范圍為4.7≤pH2＜7.15．
（3）“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉鈷”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制備Co時，“補(bǔ)充鋁”的原因為原混合物中Al和Co的物質(zhì)的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，則 A1（OH）3 的溶度積常數(shù) Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器，該電池的總反應(yīng)可表示為：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．冷濃硝酸不能用鋁制容器盛裝
B．鈉可從鈷鹽溶液中置換出鈷單質(zhì)
C．食鹽中加入碘單質(zhì)可以預(yù)防甲狀腺腫大
D．光導(dǎo)纖維遇氫氧化鈉溶液易“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．肥皂水、礦泉水及食醋三種溶液的pH依次減小
B．高鐵車廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)
C．食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，是為了防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．采用“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可減少“霧霾”的發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)工業(yè)所采取的措施中，能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．合成氨工業(yè)：溫度控制在500℃左右
B．接觸法制硫酸：SO2在常壓下催化氧化
C．侯氏制堿法：往母液中繼續(xù)加入食鹽和氨氣
D．石油化工：將分餾得到的重油在高溫下裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．三鹽基硫酸鉛（3PbO•PbSO4•H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒．200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑．可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑．以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示．

已知：Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13．
請回答下列問題：
（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和Na2SO4（填化學(xué)式）．
（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當(dāng)升溫（或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等）．   （任寫一條）．其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb（NO3）2和NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為HNO3（填化學(xué)式）．若步驟④沉鉛后的濾液中c（Pb2+）=1.82×l0-5mol•L-1，則此時 c（SO42-）1.00×10-3mol•L-1．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O．若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.75%．簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O
C．Ba（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一氧化氮對空氣說：一看到你我就會臉紅，可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等均為零
D．反應(yīng)物與生成物濃度相等

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