4．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．肥皂水、礦泉水及食醋三種溶液的pH依次減小
B．高鐵車廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)
C．食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，是為了防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．采用“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可減少“霧霾”的發(fā)生

分析 A．肥皂水顯堿性、礦泉水顯中性、食醋顯酸性；
B．鋁是活潑金屬，在表面能形成致密的氧化膜；
C．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；
D．“靜電除塵”除去可吸入顆粒物，“汽車尾氣的催化凈化”除去污染物．

解答 解：A．肥皂水顯堿性、礦泉水顯中性、食醋顯酸性，所以肥皂水、礦泉水及食醋三種溶液的pH依次減小，故A正確；
B．合金與成分金屬相比物理性質(zhì)和機(jī)械性能發(fā)生了個(gè)改變，但是合金中個(gè)成分金屬的化學(xué)性質(zhì)并沒有發(fā)生改變，因此合金中的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，在表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，鐵粉具有還原性，可以防止食品被氧化，所以食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，是為了防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故C正確；
D．“靜電除塵”除去可吸入顆粒物，“汽車尾氣的催化凈化”除去污染物，都有利于提高空氣的質(zhì)量，減少“霧霾”的發(fā)生，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及溶液的酸堿性、金屬的腐蝕、合金、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．關(guān)于該裝置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．外電路中電流方向?yàn)椋篨→→Y
B．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為鐵棒
C．X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?nbsp;X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
除去Cl2中的HCl		B．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣
C．
制取并收集HCl		D．
證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是（　�。�
A．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)色，證明淀粉沒有水解
B．向NaOH溶液中滴加濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，由此可知Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C．向待測(cè)試樣中加入過(guò)量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明試樣中含SO42-
D．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色，證明樣品已部分或全部變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W、Q是短周期主族元素，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同主族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z與Q形成化合物的電子式為
B．X與Z、Q形成的化合物均為大氣污染物
C．Q與W能形成10電子、14電子、18電子分子
D．Y、Z、Q分別與X只能組成化學(xué)式為AB2型化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．SO2能使溴水褪色，說(shuō)明SO2具有（　�。�
A．還原性B．漂白性C．酸性D．氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．自然界中，金屬元素大多以化合態(tài)存在，通過(guò)金屬冶煉得到金屬單質(zhì)．工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制�。篕Cl+Na?NaCl+K+Q （Q＜0）
有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度 （g/cm3）
Na97.8882.90.97
K63.77740.86
NaCl80114132.165
KCl77015001.984
（1）請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)理論分析，為什么能用該反應(yīng)制備金屬鉀．化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可不斷得到金屬鉀）．
（2）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為774℃，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于882.9℃．
（3）在制取金屬鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有適當(dāng)?shù)纳邷囟然蛞迫モ浾魵猓ㄈ螌憙牲c(diǎn)）
（4）相比于電解熔融氯化鉀，此方法的優(yōu)點(diǎn)有生產(chǎn)工藝無(wú)污染，操作簡(jiǎn)便．
（5）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為k=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　�。�
①ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
②原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
A．①④B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　　）
A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧
B．氯氣可以與鐵反應(yīng)，因此氯氣不能貯藏在鋼瓶中
C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
D．氯氣可用于漂白，這是氯氣的漂白作用

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