19．某老師批閱學(xué)生實驗報告，下列哪些學(xué)生是以科學(xué)的態(tài)度記錄實驗數(shù)據(jù)的（　　）
A．甲學(xué)生用電子天平稱取NaOH固體1.220g
B．乙學(xué)生用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性：pH=14.5
C．丙學(xué)生用堿式滴定管取25.0mL0．lmol/L的鹽酸
D．丁學(xué)生用50mL 量筒量取46.70mL濃鹽酸

分析 A．電子天平的讀數(shù)應(yīng)該讀到0.001g；
B．pH試紙測定的讀數(shù)為整數(shù)；
C．滴定管讀數(shù)為0.01mL；
D．量筒精確對為0.1mL．

解答 解：A．甲學(xué)生用電子天平稱取NaOH固體1.220g，故A正確；
B．廣泛pH試紙的讀數(shù)只能讀出整數(shù)，且讀數(shù)范圍為0-14，無法讀出14.5，故B錯誤；
C．滴定管最小讀數(shù)為0.01mL，鹽酸為酸，應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯誤；
D．量筒的最小讀數(shù)為0.1ml，無法量取46.70mL的濃鹽酸，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了計量儀器、pH試紙的使用方法，題目難度不大，注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造及使用方法，明確pH試紙的讀數(shù)及正確使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法中不正確的是（　�。�
A．銅、銀都能與硝酸反應(yīng)，收集到的VL氣體全為NO
B．操作I、II、III分別為過濾、洗滌、干燥
C．利用氣體體積VL及樣品質(zhì)量mg可計算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．久置的銀器變黑、銅綠的形成都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
B．鉛筆芯的原材料為鉛，所以兒童常咬鉛筆頭容易鉛中毒
C．網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是二氧化硅
D．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，不僅可殺菌消毒，同時還能沉降水中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲．Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：W＞Z＞R
B．XR與XRZ均為強(qiáng)酸
C．化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵
D．圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．關(guān)于該裝置，下列說法正確的是（　�。�
A．外電路中電流方向為：X→→Y
B．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為鐵棒
C．X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為 X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．閱讀下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
①②③④⑤⑥
氫化物沸點(diǎn)（℃）-33.410019.54-87.7-60.7-84.9
主要化合價+5
-3		-2-1+5
-3		+6
-2		+7
-1
A、B、C均為上表中的元素；
Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強(qiáng)酸甲；
Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強(qiáng)酸乙．
請回答：
（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應(yīng)，寫出符合要求的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多組符合，寫出任意一個即可）．
（2）元素②氫化物的沸點(diǎn)高于元素⑤氫化物的沸點(diǎn)，原因是水分子之間存在氫．
（3）甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學(xué)式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
（4）很稀的甲溶液與Zn反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時，還原產(chǎn)物可能為（填寫化學(xué)式）NH4NO3、N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）時一種新型、高效、多功能水處理劑，具有強(qiáng)氧化性．
（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過圖1過程制備K2FeO4：

①操作（I）的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥．
②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是用帶火星的木條接觸氣體．
（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液
步驟2：準(zhǔn)確童取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO4-
步驟4：加稀硫酸，使CrO4-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①步驟2中準(zhǔn)確資取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是酸式滴定管．
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
③步驟5中能否不加指示劑否，原因是因為K2Cr2O7溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色，顏色變化不明顯．
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.2%．
（4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)榕液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
下列說法正確的是A、D（填字母）．
A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol/L
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+H+═H3FeO4+
D．將H2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱孩性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．科學(xué)家研制出了一種新型的鋰一空氣電池，其工作原理如圖所示．關(guān)于該電池的說法中不正確的是（　�。�
A．回收水性電解液可制取鋰
B．可將有機(jī)電解液改為水溶液
C．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
D．電池總反應(yīng)方程式為4Li+O2+2H2O═4LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（　�。�
A．還原性B．漂白性C．酸性D．氧化性

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同步練習(xí)冊答案