17.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )
A.冷濃硝酸不能用鋁制容器盛裝
B.鈉可從鈷鹽溶液中置換出鈷單質(zhì)
C.食鹽中加入碘單質(zhì)可以預(yù)防甲狀腺腫大
D.光導(dǎo)纖維遇氫氧化鈉溶液易“斷路”

分析 A.常溫下,濃濃硝酸能與鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象;
B.鈉與溶液中的水反應(yīng);
C.單質(zhì)碘受熱易升華;
D.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).

解答 解:A.常溫下,濃硝酸能與鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng),所以常溫下能用鋁制容器盛裝,故A錯誤;
B.鈉與溶液中的水反應(yīng),所以鈉不能從鈷鹽溶液中置換出鈷單質(zhì),而是與溶液中水反應(yīng)生成氫氣,故B錯誤;
C.單質(zhì)碘受熱易升華,食鹽中加入的是碘酸鉀,而不是單質(zhì)碘,故C錯誤;
D.光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅,二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以光導(dǎo)纖維遇氫氧化鈉溶液易“斷路”,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.化合物甲由X、Z、W三種元素組成,常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13.工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲.Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.下列敘述正確的是( 。
A.簡單離子的半徑:W>Z>R
B.XR與XRZ均為強(qiáng)酸
C.化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵
D.圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.科學(xué)家研制出了一種新型的鋰一空氣電池,其工作原理如圖所示.關(guān)于該電池的說法中不正確的是( 。
A.回收水性電解液可制取鋰
B.可將有機(jī)電解液改為水溶液
C.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
D.電池總反應(yīng)方程式為4Li+O2+2H2O═4LiOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.表是周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期主族元素.下列說法正確的是( 。
XY
ZW
A.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B.Z的單質(zhì)一定能溶于稀硫酸中
C.四種元素的最高正化合價(jià)均等于其族序數(shù)
D.四種原子中,Z的原子半徑最小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是( 。
A.向淀粉水解后的溶液中加入碘水,溶液變藍(lán)色,證明淀粉沒有水解
B.向NaOH溶液中滴加濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,由此可知Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]
C.向待測試樣中加入過量稀鹽酸無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明試樣中含SO42-
D.將Fe(NO32樣品溶于稀硫酸,再滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色,證明樣品已部分或全部變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.中國研究人員成功開發(fā)出一款鋰-氮可充電電池,該電池系統(tǒng)由鋰電池陽極、可傳遞Li+的醚類電解質(zhì)、碳布陰極組成,其原理為6Li+N2═2Li3N.以下說法合理的是( 。
A.放電時(shí)Li+由正極移向負(fù)極
B.也可以用氯化鋰水溶液做電解質(zhì)傳遞Li+
C.放電時(shí)正極反應(yīng):6Li++N2+6e-═2Li3N
D.充電是固氮過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.SO2能使溴水褪色,說明SO2具有( 。
A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.反應(yīng):2A(g)+3B(g)?C(g)+4D(g),速率最快的是( 。
A.v(A)=2.0mol•L-1•min-1B.v(B)=4.0mol•L-1•min-1
C.v(C)=0.1mol•L-1•s-1D.v(D)=0.3mol•L-1•s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.氫氣還原氧化銅:CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O,在該反應(yīng)中(  )
A.CuO作還原劑B.銅元素化合價(jià)降低
C.CuO作氧化劑D.銅元素被氧化

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